解题方法
1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题:
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和___________ (用离子方程式表示,已知氧化性:)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是___________ 。
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2:其他条件不变,温度对镀层外观的影响。
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是___________ ;
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是___________ 。已知:。
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是
A. B. C. D. E.
(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污,热纯碱溶液除油污的原理是Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
实验 | 装置 | 现象 |
a | 的溶液(含少量) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡,一段时间后,取阴极区电解质溶液于试管,滴加溶液,溶液变为红色。 |
b | 的与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成,仍然有少量无色气泡。一段时间后,取少量阴极区溶液于试管,滴加溶液,溶液不变红。 |
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
含量() | 镀层外观表象 |
10 | 镀层模糊,无光泽 |
25 | 镀层呈雾状,光泽不足 |
50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
25 | 光亮 |
35 | 光亮 |
40 | 光亮 |
55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是
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2024-04-16更新
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302次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题(一)理科综合试卷-高中化学(已下线)压轴题12?化学实验综合题(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
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解题方法
2 . 科技强国,我国科学家在诸多领域取得新突破。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤:沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。
①基态F原子核外电子有_____ 种空间运动状态,下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____ (填标号)。
A. B. C. D.
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ 。
③氟硼酸铵()中B的杂化方式为__________ ,的空间构型为__________ 。
(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是__________ (填元素符号),Mn原子的配位数为__________ ,CH3CN中键与键数目之比为__________ 。
(3)超导材料具有型结构(如图),晶胞参数(晶胞边长)为a pm,该氮化钛晶体的密度为__________ (列出计算式即可)。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤:沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。
①基态F原子核外电子有
A. B. C. D.
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
③氟硼酸铵()中B的杂化方式为
(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是
(3)超导材料具有型结构(如图),晶胞参数(晶胞边长)为a pm,该氮化钛晶体的密度为
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2024-04-11更新
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313次组卷
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6卷引用:2024届青海省部分学校高三下学期模拟考试理综试题-高中化学
2024届青海省部分学校高三下学期模拟考试理综试题-高中化学2024届内蒙古锡林郭勒盟高三第三次模拟考试理综试卷-高中化学(已下线)化学(上海卷03)-2024年高考押题预测卷2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学(已下线)T16-结构与性质四川省雅安市2023-2024学年高三下学期4月月考理综试题-高中化学
解题方法
3 . 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将炭粉与混合加热,再将加热后的固体溶于足量的溶液中 | 有气泡生成 | 非金属性: |
B | 向盛有溶液的试管中滴加过量氨水 | 溶液澄清透明 | 与能大量共存 |
C | 向溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置 | 溶液上层呈橙红色 | 氧化性: |
D | 向盛有某溶液的试管中滴加少量酸性溶液 | 溶液紫红色褪去 | 原溶液中含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
4 . 下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.将CuSO4溶液滴入NaOH溶液中 | B.将CO2通入CaCl2溶液中 |
C.将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中 | D.向澄清的石灰水中通入CO2直至过量 |
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5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀硝酸中滴加溶液: |
B.电解饱和溶液: |
C.向溶液中加入盐酸: |
D.溶液与过量溶液反应: |
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6 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”,直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子,n=___ ,基态时该阳离子的价电子排布式为______ 。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物,其中提供孤对电子的是___ 元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______ 轨道(填轨道的名称和数目)和________ 轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现,“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中,则最可能的钡矿化学式是______ 。
(5)在5500年前,古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___ 。根据所学,从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___ (填“高”或“低”)。
(6)自然界中的SiO2,硬度较大,主要原因是___ 。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiA与SiB的距离是_____ 。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子,n=
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物,其中提供孤对电子的是
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由
(4)现代文物分析发现,“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中,则最可能的钡矿化学式是
(5)在5500年前,古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为
(6)自然界中的SiO2,硬度较大,主要原因是
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2019-12-26更新
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569次组卷
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8卷引用:青海省湟川中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________ ,N—N键的键角为______________________ ;
(2)基态砷原子的价电子排布图为______________________ ,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________ ;
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________ (填“PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________ ;S—Cl键键长 ______ P-Cl键键长(填“>”、“=”或“<”),原因是____________________ 。
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________ 。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏伽德罗常数的值,则a、b的距离为_________ pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为
(2)基态砷原子的价电子排布图为
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为
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2018-11-04更新
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329次组卷
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8卷引用:青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2017届高三4月联考化学试题