1 . 是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，能准确表示结构的化学式为_______。

4 . 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Cu在元素周期表中的位置为______。
(2)基态铜原子有______种运动状态不同的电子。
(3)原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为______。
(4)Cu⁺比Cu²⁺更稳定的原因是_______。
Cu²⁺能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
I	向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
Ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O
Ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

(5)步骤I中反应的离子方程式为________；_______。
(6)H－N－H键角大小：[Cu(NH₃)₄]²⁺_______NH₃(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是_______。
(7)该实验能说明，Cu²⁺与NH₃的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu²⁺与OH^-的结合能力。
(8)Cu²⁺能与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是______。

A．该离子的配位数是4

B．该离子的配体数是4

C．形成配离子前后，Cu的化合价不变

D．该离子中含有离子键、非极性键与极性键

5 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO₂可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
①CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为___________；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________移动。
A．正向       B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________。

A．a导出的气体是O₂
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为___________。
②A点、M点的化学反应速率大小：___________。
A．小于       B．等于       C．大于
③温度高于543 K时，CO₂平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH₃OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________。(CO的选择性)。
(4)CO₂可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。

A．CO2在反应中断裂极性键

B．总反应方程式为H2++CO2 +H2O

C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对

D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应

(5)催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为___________%；乙酸的电离平衡常数为___________(计算结果保留2位有效数字)。

6 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃)。其制备流程如图所示：

(1)①滤渣1的主要成分从性质上来分，属于___________氧化物，其用途很广泛，请写出一种：___________。
A．酸性             B．两性             C．碱性
②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有___________个A-B键。
A．28                                 B．32                                 C．36

(2)a.滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①氧化产物Fe³⁺可以作H₂O₂分解的催化剂，加快H₂O₂的分解速率、②___________。
b.酸性KMnO₄溶液是否可以检验“氧化”过程已完全___________？并说明理由___________。
A．是             B．否
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有___________种。
A．1                    B．2                    C．4

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镤(MgCO₃·3H₂O)和CO₂，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：___________。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为ag/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为___________×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

7 . 铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________，Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________。
(2)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液可以检验Fe^2＋。1 mol CN^-中含有π键的数目为___________，与CN^-互为等电子体(化学通式相同且价电子总数相等)的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。
a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．金属键       e．氢键       f．范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是___________。
(5)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。