1 . 化合物有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：
(1)Ca²⁺的焰色试验呈砖红色，金属元素能产生焰色试验的微观原因为____________。
(2)与Ni同周期且基态原子最外层电子数相同的Zn元素位于元素周期表的________区。
(3)Fe能与CO、等形成配合物，如(结构如图1)、(结构如图2)，其中1mol 中含有________mol配位原子，中含有键与键的数目之比为_________。

(4)Ni可以形成多种氧化物，其中晶体结构为NaCl型，由于晶体存在缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为________。
(5)P与As同主族，磷化硼(BP，结构如图3)是一种超硬耐磨涂层材料，磷化硼晶体属于_________(填“共价”“离子”或“分子”)晶体，_________(填“是”或“否”)含有配位键，晶体中P原子的配位数为__________。

(6)Ti、Ni均为第四周期的元素。组成为，配位数为6的晶体有两种：X和Y。化学式为的X呈绿色，定量实验表明，1mol X恰好与2mol 反应生成沉淀。Y呈紫色，且1molY恰好与3mol 反应生成沉淀，则Y的化学式为___________。

3 . EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是

A．配合物中碳原子的杂化方式为和

B．图中键角1小于键角2

C．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于

D．1mol该配合物中的配位键有6mol

6 . 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。
(2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是______。
(3)基态铁原子有______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是______。

9 . 下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A．在中，给出孤对电子，提供空轨道

B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

C．利用超分子的自组装特征可以分离和

D．中存在的化学键有氢键

10 . 我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物()作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和)的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是
   
已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。

A．与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为

B．单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子

C．中Ru原子与Pt原子的配位数相同

D．中Ru提供空轨道形成配位键