2 . 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论\
A.	向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	具有强氧化性
B.	，用计测得某一元酸（HR）溶液的	HR为弱电解质
C.	向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D.	将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象	Zn可以保护不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 近年来，人们发现不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含、和等)为原料制取的工艺流程如下：

已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
(1)铜矿中未被氧化的物质有___________。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为___________。
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。

A．中和溶液中的	B．调节溶液值，生成沉淀
C．有利于的生成	D．增加的溶解度

(4)固体E主要是，生成的离子方程式是___________。
(5)滤液F加热生成、和，反应的化学方程式是___________。
(6)若要制取99.5g，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为___________g。
(7)查阅资料：立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为___________，晶体密度为___________。

5 . 热致变色是某些物质随温度变化而改变颜色的特性。某实验小组欲制备并探究其溶液的颜色变化及热致变色现象。回答下列问题：
(一)制备氯化铬晶体()
主要步骤如下：
i．将铬酸钠()、水、甲醇加入到如图所示装置中，升温至120℃，缓慢滴加盐酸进行反应，加完盐酸后于100℃进行熟化，期间产生气体，铬酸钠全部被还原。
ii．熟化后溶液用中和至为6.5～7.5，得到沉淀，过滤、洗涤。
iii．滤渣用足量盐酸溶解，经系列操作得到。

(1)仪器c的名称是_______；仪器b的冷凝水从_______进水(填“上口”或“下口”)。
(2)写出步骤i中反应的化学方程式：_______。
(3)步骤ⅲ中的系列操作为_______﹑_______、过滤、洗涤、干燥。
(二)探究氯化铬溶液的颜色变化及热致变色现象
(4)过渡元素的化合物往往呈现特殊颜色与d能级的电子数有关，铬的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布式为_______﹔文献报道固体以配位化合物的形式存在，Cr(Ⅲ)的配位数为6.用现配浓度为的溶液，溶液呈绿色，取溶液滴加足量溶液，析出，说明该绿色溶液中Cr(Ⅲ)的存在形式是下列中的_______(填标号)。
A．　　B．　　C．　　D．
(5)上述现配的绿色溶液放置18小时后溶液呈墨绿色，放置7天以上后变为蓝色。取该蓝色溶液滴加足量溶液，析出。另取少量蓝色溶液加热，颜色很快变为墨绿色再变至绿色，变化过程中Cr(Ⅲ)的配位数保持不变，该热致变色过程总反应的离子方程式为_______﹔其正反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。
(6)经过探究，可推测该晶体用配位化合物表示的化学式为_______。

6 . 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是

已知：①   ；
②   ；
③   ，且。

A．直线c代表与的关系

B．根据图像可计算平衡常数

C．的平衡常数

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成

8 . 邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。下列说法不正确的是

A．phen中，不含手性碳原子

B．中，phen的一个N参与配位

C．中，提供空轨道，N提供孤对电子

D．中，既存在极性键也存在非极性键

9 . 我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物()作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和)的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是
   
已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。

A．与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为

B．单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子

C．中Ru原子与Pt原子的配位数相同

D．中Ru提供空轨道形成配位键

10 . 下列实验能达到目的的是

选项	目的	实验
A	实验室制备溴苯	将苯和溴的混合液加入装有FeBr3的圆底烧瓶中反应，反应后的混合液经碱溶液洗涤、结晶得到纯溴苯
B	配制0.20 mol ·L-1的NaOH溶液	称取2.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶定容
C	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
D	实验室制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O	向盛有CuSO4溶液的试管里滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解并得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D