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解题方法
1 . 某实验小组探究
的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体 ②
(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
的
溶液
中通入
一段时间，至中溶液的
为7时向其中滴加一定量
溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______ 。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______ 。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______ 。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质_______ 。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______ 。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸
中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性
溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于
(操作误差略)，其原因是_______ 。
的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体 ②(无色)。【实验i】探究
的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。(1)试剂a是
(2)向
溶液中通入的目的可能是(3)
为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为(4)同学甲在
中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由【实验ⅱ和实验ⅲ】探究
的性质
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将
溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是
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2 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________ 。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________ 。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作___________ 。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________ ，此处不采用浓缩结晶的原因是___________ 。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。___________ 。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________ (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________ (用含w、V1、V2的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为
(2)第③步中，趁热过滤的目的是
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用
(7)样品中氨的质量分数的表达式为
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
| A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 |
| B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 |
| C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 |
| D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 |
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3 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________ ，未成对电子数为___________ 。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与
互为等电子体的阳离子的化学式为___________ 。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。___________ (填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___________ 。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH3)4(H2O)2]2+的立体构型为___________ 体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H2O)6]3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl4(H2O)2]-溶液显黄色，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n溶液显黄色。
已知Fe3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H2O)6]3＋+nH2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(正向为Fe3＋水解)
[Fe(H2O)6]3＋+4Cl-⇌[FeCl4(H2O)2]-+4H2O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO3)3固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________ ，第二只试管发生的现象是___________ 。
(6)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________ ，沸点高的原因是：___________ 。
(7)NH4HF2中
的结构为F-H…F-，则NH4HF2中含有的化学键有___________ (填标号)。
A．氢键 B．价键 C．金属键 D．离子键 E．配位键
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与
互为等电子体的阳离子的化学式为(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为
(5)我们通过学习，已经了解到Fe3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H2O)6]3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl4(H2O)2]-溶液显黄色，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n溶液显黄色。
已知Fe3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H2O)6]3＋+nH2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(正向为Fe3＋水解)
[Fe(H2O)6]3＋+4Cl-⇌[FeCl4(H2O)2]-+4H2O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO3)3固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是
(6)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是
(7)NH4HF2中
的结构为F-H…F-，则NH4HF2中含有的化学键有A．氢键 B．价键 C．金属键 D．离子键 E．配位键
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4 . 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物
是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物
和
在铜作催化剂条件下反应制得。___________ 。
(2)1mol化合物分子中含有σ键数目为___________ 。
(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是___________ 。
(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________ (填序号)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能___________ (填“大于”或“小于”)Cu2＋与NH3之间形成的化学键键能。[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有___________ 。
是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。 
(2)1mol化合物
分子中含有σ键数目为(3)化合物
分子中sp3方式杂化的原子数目是(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能
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5 . 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
(1)1mol基态铁原子中未成对的电子数为___________ 。
(2)铁的常见氧化物中氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因：___________ 。
(3)铁作为过渡金属，能形成多种配位化合物。赤血盐{K3[Fe(CN)6]}为红色晶体，其配离子中提供空轨道的为___________ (填微粒符号)，配位原子是___________ (填元素符号)；Fe2＋与1，10-邻二氮菲(phen)在水溶液中能形成稳定的螯合物，其结构如图，该螯合物中各元素的电负性由大到小的顺序为___________ ，N的杂化方式为___________ ，Fe2＋的配位数为___________ 。
(1)1mol基态铁原子中未成对的电子数为
(2)铁的常见氧化物中氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因：
(3)铁作为过渡金属，能形成多种配位化合物。赤血盐{K3[Fe(CN)6]}为红色晶体，其配离子中提供空轨道的为
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解题方法
6 . 
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与
等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的
、红色的
、黄色的
、无色的
。某同学按如下步骤完成实验：与
在溶液中存在以下平衡：
。
下列说法不正确的是
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：
与在溶液中存在以下平衡：。下列说法不正确的是
| A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 |
B． 与的配位能力强于 |
| C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 |
| D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 |
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解题方法
7 . 由硫铁矿烧渣（主要含
）制取绿矾
的流程如下：
）制取绿矾的流程如下：
A．“检验”时可用 溶液检验上一步“反应”是否进行完全 |
| B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 |
C．绿矶中 为配体，中心离子的配位数为7 |
| D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键 |
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8 . 某物质 A 的实验式为CoCl3·4NH3， 1molA 中加入足量的 AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中不正确的是
| A．Co3+与NH3、Cl-形成配位键 | B．配合物配位数为6 |
| C．该配合物可能是平面正方形结构 | D．此配合物可写成[Co (NH3) 4Cl2]Cl |
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9 . 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的
、红色的
、无色的
配离子。某同学按如下步骤完成实验：
的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的
的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是| A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 |
B．可用NaF和KSCN溶液检验 溶液中是否含有 |
| C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 |
D．上述实验可得出，与形成配合物的能力： |
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2024-04-22更新
|
217次组卷
|
3卷引用：福建省宁德市福安市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
10 . 下列示意图或图示正确的是
A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为： |
B． 的结构式 |
C．HF分子间的氢键 |
D．铁原子结构示意图 |
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