1 . 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是

A．曲线d代表

B．时有

C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力

D．

3 . 钌(Ru)的配合物在光电、催化、生物等领域备受关注，在[RuBr₂(NH₃)₄]^＋中，Ru的化合价和配位数分别是

A．＋3和6	B．＋2和4
C．＋3和4	D．＋2和6

4 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究反应存在限度	将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C	检验某卤代烃中的是否含有氯元素	取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	制备晶体	向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
(1)用NH₃选择性脱除氮氧化物，有如下反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)
已知化学键的键能数据如下表：

化学键	NO中的氮氧键	N-H	N≡N	O-H
键能(kJ/mol)	a	b	c	d

则该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。

则上述历程的总反应方程式为___________。
(3)以CuO-CeO₂为活性物质、γ-Al₂O₃为载体的催化剂，可用于烟气中NO_x的脱除。将吸附有Cu²⁺、Ce³⁺的Al(OH)₃胶体煅烧可制得CuO-CeO₂/γ-Al₂O₃催化剂。异丙醇铝Al[OCH(CH₃)₂]₃加入到75℃水中，充分搅拌可生成Al(OH)₃胶体。
①生成Al(OH)₃胶体的化学方程式为___________。
②Al(OH)₃胶体中，两分子Al(OH)₃以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为___________(用“→”标出其中的配位键)
(4)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。

6 . 一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为

B．“沉铁”后所得滤液中含

C．“沉铜”发生的反应为复分解反应

D．“转化”过程中Cu由价降为0价

7 . 填写下列空白：
(1)下列不属于配合物的是_______(填字母)。

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O	B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O	D．Na[Al(OH)4]

(2)在配合离子[Fe(SCN)]^2＋中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_______，画出配合离子[Cu(NH₃)₄]^2＋中的配位键_______。

10 . 电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态的电子排布式___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P___________S(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)O的原子核外有___________种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H₂S的原因是___________。
(4)CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是___________。
A．该物质正离子的中心是Cu原子       B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp³       D．乙醇的作用是将配合物转化为
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式___________。
(5)①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为___________。
②画出的结构：___________(用“→”或“—”将配位键表示出来)。