1 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：___________。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于___________(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因___________(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键    E．配位键    F．氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

2 . 丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．的配位数为4

B．该物质中碳原子采用sp2、sp3杂化

C．该结构中仅存在极性键、配位键和氢键

D．丁二酮肟中，第一电离能为N>O>C

3 . 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．中心原子的配位数为4	B．和杂化的碳原子数之比为
C．分子中σ键与π键的数目之比为	D．分子中含有极性键、非极性键和配位键

4 . 向由0.1molCoCl₃·6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CoCl₃·6H₂O的配位数为6，下列说法错误的是

A．该配合物的中心离子是

B．该配合物的配体是H2O和

C．每1mol配离子中含有6NA个共价键

D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

5 . 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是

A．在中，给出孤对电子，接受电子对

B．因为形成，所以反应后的浓度减小

C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子

D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形

6 . 下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4

7 . 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．的键角比大
C．难溶于水	D．中键的数目为

8 . 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是

A．中心离子的配位数为5

B．配体为NO中，配位原子为O

C．该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3＋

D．H2O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形

9 . 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是

A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键

B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形

C．配离子为，中心离子的配位数为6

D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

10 . 根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其价电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_______。
(5)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。
(6)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH₃)₄]SO₄。其阳离子的结构式为_______，中心原子的配位数为_______。