1 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

2 . Ⅰ.下图装置的盐桥中盛有饱和琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

(1)该装置的能量转化形式为：___________，装置工作时，盐桥中的移向___________。(“溶液”或“溶液”)
(2)若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是___________，(填“原电池”或“电解池”)，则n型铜丝左端为___________极，该极电极反应式为：___________。
Ⅱ.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(3)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键        b．离子键        c．氢键        d．金属键        e．共价键
(4)关于的说法中错误的是___________。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀

5 . I．经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^—不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
(1)SCN^-中所有原子都达到8e^-稳定结构，请画出SCN^-的结构式_____，若其中主要是Fe³⁺与SCN^—以个数比1：1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是_____。
(2)若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____。
(3)Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)₅，该配合物中的配位原子是_____(写元素符号)。
II．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式：_____。
(5)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式：_____。
(6)CuSO₄·5H₂O结构示意图如下，CuSO₄·5H₂O中存在的相互作用有_____(填序号)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．配位键　　E．氢键