1 . 下列关于超分子和配合物的叙述错误的是

A．配合物配离子的中心离子配位数是6

B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀

C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和

D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征

3 . 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示(其中M代表或)。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示随变化的曲线

B．的溶度积常数

C．时，该饱和的溶解度为

D．反应的平衡常数K的值为

5 . 在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺。下列有关说法错误的是

A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同

B．基态原子第一电离能：N>O>S

C．键角：BF3>H2O>NH3

D．1mol[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含22molσ键

7 . 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生反应Ag⁺+ [Ag()]^-和[Ag()]^-+[Ag()₂]^3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag⁺或Br^-；N代表或)：

下列说法错误的是

A．直线L1表示随浓度变化的关系

B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2

C．反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2

D．c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}

8 . I．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
II．制备硫酸四氨合铜晶体
①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。
②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。
(6)中，形成配位键提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，1mol该微粒中，含有σ键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(7)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。
(8)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________。

9 . I．污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄，分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)污水显蓝色是因为四水合铜离子，其空间结构为___________。
(2)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：___________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是___________。
Ⅱ．下图是用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
        
某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(3)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH为___________。
(4)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：___________，其物质的量之比为___________。
(5)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：___________。