解题方法
1 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
资料：①饱和氨水的浓度约为
②
为浅青色沉淀
③
溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的
溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________ 。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有
成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含
的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________ 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释
对
生成有一定促进作用的原因___________ 。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测
对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。___________ ，c=___________ 。
②实验现象是___________ 。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因___________ 。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________ ，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________ 。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________ 。
| 实验序号 | 操作 | 现象 | |
| 实验i：的配制 | 实验i-a | 在试管内混合 溶液和 溶液，再加入过量的 | 产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 |
| 实验i-b | 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 | 产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 | |
| 实验i-c | 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 | 产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 | |
| 实验ii：的配制 | 实验ii-a | 在试管内混合 溶液和过量 | 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 |
| 实验ii-b | 在试管内混合溶液和过量 | 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 | |
实验iii： 的配制 | 实验iii | 在试管内混合 溶液和溶液，再加入过量的 | 产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。 |
②
为浅青色沉淀③
溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有
成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释
对生成有一定促进作用的原因(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测
对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。
②实验现象是
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释
对生成有一定促进作用的原因(6)针对实验ii未能成功配制
溶液，结合以上分析，提出改进方案：①在实验ii-a的基础上继续加入
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、
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2 . 某含氰废水中氰主要以
和少量
形式存在，对该废水进行除氰处理的步骤如下。
Ⅰ．取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合)；
Ⅱ．加入一定体积的含氰废水，调节
值为3.5，控制曝气(即通入空气)时间，静置，反应一段时间后过滤，得滤液
，总氰去除率接近
；
Ⅲ．调节滤液的，加入一定量的
溶液，反应一段时间后过滤，得滤液
，总氰去除率可达
以上；
Ⅳ．向滤液中加入
调节至
，混凝沉淀，经过滤，总氰去除率接近
，得到符合排放标准的废水。
(1)的中心离子是_______ 。
(2)Ⅰ中，处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁，反应的离子方程式是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是
。
时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：
活性炭的吸附性减弱；
_______ 。
②反应过程中，会有部分转化为
，补全反应的离子方程式_______ 。
_______
_______
(4)步骤Ⅲ中，其他条件不变，研究不同对滤液中总氰去除效果的影响，结果如图2所示，依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。
可将氧化为
和
，反应的离子方程式是_______ 。
②当
时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是_______ 。
(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体，使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是_______ 。
和少量形式存在，对该废水进行除氰处理的步骤如下。Ⅰ．取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合)；
Ⅱ．加入一定体积的含氰废水，调节
值为3.5，控制曝气(即通入空气)时间，静置，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率接近；Ⅲ．调节滤液
的，加入一定量的溶液，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率可达以上；Ⅳ．向滤液
中加入调节至，混凝沉淀，经过滤，总氰去除率接近，得到符合排放标准的废水。(1)
的中心离子是(2)Ⅰ中，处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁，反应的离子方程式是
(3)步骤Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是
。
时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性减弱；②反应过程中，会有部分
转化为，补全反应的离子方程式 _______ _______(4)步骤Ⅲ中，其他条件不变，研究
不同对滤液中总氰去除效果的影响，结果如图2所示，依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。
可将氧化为和，反应的离子方程式是②当
时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体，使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是
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解题方法
3 . 某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是
溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s | 0~20 | 20~94 | 94~144 | 144~430 |
pH | 从5.2升高至5.9 | 从5.9升高至6.8 | 从6.8升高至9.5 | 从9.5升高至11.2 |
现象 | 无明显现象 | 产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多 | 无明显变化 | 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 |
。下列说法正确的是A．0s时， 是因为 |
B． ，主要反应的离子方程式为 |
| C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大 |
D．从144s到430s，pH升高与转化为 的反应有关 |
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145次组卷
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2卷引用：北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习（二模）化学试题
4 . 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷
的球棍模型如图所示。的一种制备方法如下：
ⅰ.
(乙硼烷)
②任何卤化物水解，必先同水分子配位
(1)
中硼元素的化合价为___________ 。
(2)
不能水解，但
能水解。原因是___________ 。
(3)在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是___________ 。
(4)此法生成的会继续与
反应生成副产物
。过程如下：___________ 能量(填“吸收”或“放出”)。
的晶胞形状为立方体，边长为
，如下图所示。
距离最近且等距的
有___________ 个。
②已知的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
，此晶体的密度为___________ 
。(
)
氨硼烷
的球棍模型如图所示。
的一种制备方法如下：ⅰ.
(乙硼烷)ⅱ.
②任何卤化物水解，必先同水分子配位
(1)
中硼元素的化合价为(2)
不能水解，但能水解。原因是(3)在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是
(4)此法生成的
会继续与反应生成副产物。过程如下：
②用DMA(
)代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测
、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为
的晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。
距离最近且等距的有②已知
的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为。()
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5 . Ⅰ．经研究表明，
是配合物，
与
不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
(1)中所有原子都达到
稳定结构，请画出的结构式______ ，若其中主要是与以个数比1:1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是______ 。
(2)若与以个数比1:5配合，则
与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______ 。
(3)Fe还能与CO形成配合物
，该配合物中的配位原子是______ （写元素符号）。
(4)
溶液可吸收NO生成配合物
，减少环境污染。下列说法正确的是 。
Ⅱ．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构。______ ；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式：______ 。
(6)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式：______ 。
(7)
结构示意图如下，中存在的相互作用有______ （填序号）。
(8)青霉胺可用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：
形成环状配合物，其结构如图所示，该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是 。
是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。(1)
中所有原子都达到稳定结构，请画出的结构式与以个数比1:1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是(2)若
与以个数比1:5配合，则与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为(3)Fe还能与CO形成配合物
，该配合物中的配位原子是(4)
溶液可吸收NO生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是 。| A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 |
B． 提供孤电子对用于形成配位键 |
| C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 |
D．配离子为 ，中心离子的配位数为5 |
Ⅱ．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构。
(6)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式：
(7)
结构示意图如下，中存在的相互作用有
(8)青霉胺可用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：
形成环状配合物，其结构如图所示，该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是 。
A．共价键键角的大小关系为 |
B．电负性大小关系为 |
| C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 |
D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为 |
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6 . 工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I．锌的制备
(1)氯氨法炼锌：一定条件下，通入
，以
浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的
转化为
、
等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：_________ 。
(2)酸性介质中电沉积制锌粉：以
和
混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。
①阴极的电极反应有_________ 。
②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加_________ mol。
(3)离子液体电沉积制锌：80℃时，将
溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：_________ 。
i．二甲酚橙（In）与反应：
EDTA与反应：
ii．
溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。
(4)滴定终点时的现象是_________ 。
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________ 。
I．锌的制备
(1)氯氨法炼锌：一定条件下，通入
，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的转化为、等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：(2)酸性介质中电沉积制锌粉：以
和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。
①阴极的电极反应有
②制得65g锌粉时，电解质溶液中
的物质的量至少增加(3)离子液体电沉积制锌：80℃时，将
溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：
i．二甲酚橙（In）与
反应：EDTA与
反应：ii．
溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。(4)滴定终点时的现象是
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有
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7 . 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：
的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是资料：
| 物质 |  |  |  | ||||
| 溶液中的颜色 | 粉红色 | 蓝色 | 无色 | ||||
| 操作 |
| 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管 、 、 中 | |||||
|
|
| |||||
| 现象 | a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 | 中现象：溶液变为粉红色 | 中现象 | 中现象 | |||
A．试管a中存在平衡： |
B．由中现象可推测稳定性： |
| C．中现象可能为产生白色沉淀 |
| D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 |
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8 . 下列方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸： |
B．实验室制备乙炔： |
C．铜片与稀硝酸反应产生无色气泡： |
D．向氢氧化铜浊液中加入足量氨水得深蓝色溶液： |
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2024-05-06更新
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120次组卷
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2卷引用：北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
9 . 过渡元素铂(Pt)的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
(1)基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第___________ 周期。
(2)Pt的晶胞示意图如下。___________ 个。
(3)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①推断___________ (填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大，依据是___________ 。
②依据文中信息：___________ ，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是___________ 。
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是___________ 。
⑤画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因___________ 。
(1)基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第
(2)Pt的晶胞示意图如下。
(3)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①推断
②依据文中信息：
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是
⑤画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因
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解题方法
10 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+
[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：
ⅱ. 2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；
ⅲ.易被氧化为
或
。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________ (填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________ 。
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。___________ (补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________ 。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________ 。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________ 的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________ 的趋势。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：ⅱ. 2NH3+Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；ⅲ.
易被氧化为或。【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与
在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与
在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
| 实验操作 | 实验序号 | V1(mL) | V2(mL) | 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 |
| a | 1.5 | 0.5 | 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 |
| b | 1.0 | 1.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 | |
| c | 0 | 2.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 |
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：
(5)经检验氧化产物以
形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n(
)：n(Cu2+)的增大，二者发生②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和
发生
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