2 . 由下列实验事实得出的结论中错误的是

选项	实验目的	实验事实	结论
A	验证牺牲阳极的阴极保护法	将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后在铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀	铁不一定被腐蚀
B	麦芽糖水解产物的检验	麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成	麦芽糖水解生成葡萄糖
C	探究Mg和水反应	取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红	Mg可以与热水反应
D	制备一水合硫酸四氨合铜	向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出	乙醇极性小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是

A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为：

B．配离子比更稳定

C．反应历程中有键、键的断裂和形成

D．中的键角大于中的键角

4 . 是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________、___________。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________、___________。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________。
(5)已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________；若消耗溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量___________mol。
(6)的化学式为：___________。

5 . 铁酸锌(ZnFe₂O₄)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe²⁺、Fe³⁺和少量Zn²⁺)制备铁酸锌的实验步骤如下：
1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。
Ⅱ．在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO₃，加热搅拌充分反应。
Ⅲ．将稍过量ZnCl₂固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11，静置。
Ⅳ．冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。
已知：ZnO、均呈两性，可溶于pH>11的强碱中。
回答下列问题：
(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe³⁺转化为Fe²⁺外，目的还有_______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)步骤Ⅱ中NaClO₃的作用是_______。
(3)步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是_______，写出煅烧生成ZnFe₂O₄的化学反应方程式_______。
(4)为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去_______杂质。
(5)实验室也可用ZnCl₂和FeCl₃作反应物制备ZnFe₂O_4.该实验小组发现FeCl₃溶液为黄色，经查阅Fe³⁺在水溶液中以形式存在，为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与Fe³⁺水解有关；假设二：黄色与生成有关。为探究FeCl₃溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe³⁺水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式_______。

请设计实验验证假设二是否成立_______。