2 . 化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

(1)实验室制备的反应原理中，从氧化还原的角度分析，属于___________产物。
(2)在标准状况下，若用含0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得体积____________（填“>”、“<”、“=”）1.12L。
(3)装置B中盛放无水，若出现的现象为____________________________________，说明生成含有水蒸气。
(4)实验时装置D和E中出现了不同的现象，说明装置E中氯气与水发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5)当装置F中通入，发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)装置G中应放入____________，吸收多余，防止污染环境。
(7)某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1。则氯气与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________。

4 . 关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

5 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭、

(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。

7 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大

B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和

D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强

8 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

9 . 回答下列问题：
(1)金属与硝酸反应通常不能生成，用过量3mol/L 与铁粉反应，的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：_______。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于 ，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

空气确认气体是，不含NO。实验证据是_______。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，产生_______，说明含有。
②向另一份加入溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有_______(写出化学方程式)。
对产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，中的氧化性大于，验证如下：
(4)实验Ⅱ：将铜粉溶于。经检测，发现没有_______(填化学式)生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向2mL ，中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成体积	6.0mL	3.4 mL	2.6 mL

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_______。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______。