2 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。

3 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ii．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO_3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：

(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。

4 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。

(1)写出装浓氨水的仪器名称_______。
(2)A装置中制取的化学方程式是_____________，实验室用两种固体混合加热制氮气的方程式是______________。
(3)E装置中制取的离子方程式__________。
(4)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；__________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______（标准状况下，保留两位有效数字）。

5 . 某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
(3)仪器a的名称是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H₂S气体，则镁与SO₂除了发生反应外，还可能发生的反应方程式为___________。

6 . 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质，

(1)实验室利用A 装置制备NH₃的反应方程式为______ ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。

(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了Cu2O或___
Ⅱ	D装置中无水CuSO4，变蓝	反应生成了___
Ⅲ	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了N2

②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列___试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl₃溶液                       B．FeCl₂溶液                      C．KCl溶液               D．KNO₃溶液
(3)若将D与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，其化学式为___，若向a处分别通入___ (填选项)，也会产生白色沉淀。

A．Cl₂                            B．NO₂                         C．N₂                              D．CO₂
(4)装置E 的作用是___。

7 . 某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。

请回答下列问题：
(1)装置是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为____。请再写出一种在实验室中制备的反应原理_____用化学方程式表示。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为_____。
(3)装置中盛装的试剂的为饱和食盐水，该装置的作用为______。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换理由是：_____。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②_____；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

8 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)绿矾的化学式为_________________。
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________。
(3)装置的作用是_________________和分离出_________________（填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：

①已煮沸的	②未煮沸的
③已煮沸的	④未煮沸的

(4)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________（写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________（填编号）。

9 . 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_________，写出装置中发生反应的化学反应方程式_________。
(2)装置中现象变化是_____________________________________。
(3)装置中发生反应的化学方程式是_________________。
(4)装置中酒精灯的作用是_____________________________。
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
(5)尾气可采用_________溶液吸收。

10 . 如图，锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液体。若挤压胶头滴管，使液体滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球鼓起。气体和液体不可能是

A．是，是水溶液	B．是，是饱和溶液
C．是，是溶液	D．是，是溶液