安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题
安徽
高二
阶段练习
2019-12-22
270次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础
安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题
安徽
高二
阶段练习
2019-12-22
270次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
1. 建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
| A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 |
| B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 |
| C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| D．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
| A．还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂 |
| B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 |
| C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 |
| D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．N2的电子式： |
B．S2－的结构示意图： |
| C．CO2分子的结构式: O=C=O |
D．CH4分子的球棍模型： |
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单选题
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适中(0.65)
4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
| A．19g羟基（-18OH）所含电子数为9NA |
| B．标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 |
| C．3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA |
| D．pH＝1的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H＋ |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na＋ |
| B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN- |
| C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42- |
| D．遇无色酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO3- |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）
| A．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3- = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O |
| B．过量SO2与氨水反应：SO2+NH3∙H2O ＝ NH4+ + HSO3- |
| C．向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
| D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O |
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7. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 |
| B．每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量 |
| C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量 |
| D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1 |
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2020-05-29更新
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479次组卷
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18卷引用：湖南H11教育联盟2018年1月高三联考化学试题
湖南H11教育联盟2018年1月高三联考化学试题（已下线）【中等生百日捷进提升系列-基础练测】专题2.5 化学反应中的能量变化（已下线）2019年9月6日《每日一题》2020一轮复习—化学反应的热效应福建省莆田市第二中学2019-2020学年高二第一学期期中考试化学试题安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题（已下线）专题6.1 化学能与热能（讲）——2020年高考化学一轮复习讲练测黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第三次模拟（12月）化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题山东省济宁曲阜市第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题河南省南阳市第六完全学校高级中学2022-2023学年高二上学期9月半月考化学试题贵州省铜仁市贵州铜仁伟才学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第六章 化学反应与能量 第33练 反应热四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题陕西省西安市长安区2023-2024学年高二上学期10月份月考化学试题四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题新疆维吾尔自治区阿克苏地区第一中学2023-2024学年高三上学期第五次月考理科综合试题福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
8. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（ ）
| 时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
| II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
| Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
| IV(pH=4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
| A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 |
| B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 |
| C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 |
| D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 |
【知识点】 影响化学反应速率的因素 化学反应速率计算解读
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2017-04-14更新
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3753次组卷
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41卷引用：2017届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷
2017届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷浙江省嘉兴市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题辽宁省实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题浙江省2017届高三新高考选考科目考试化学试题【全国百强校】四川省成都市石室中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题福建省三明市尤溪县普通高中2019届高三第一学期半期考试化学试题（已下线）考点11 化学反应速率——备战2019年浙江新高考化学考点辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题河北省石家庄二中雄安校区-河北安新中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第八十九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二12月月考化学试题2020届高三化学二轮复习 化学反应速率 化学平衡（专题训练）（已下线）【新东方】2020-15浙江省丽水市发展共同体（松阳一中、青田中学等）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下学期期末考试模拟化学试题（一）鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（已下线）浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）【浙江新东方】【2020】【高二上】【期中】【HD-LP406】【化学】（人教版2019）必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-003浙江省临海市西湖双语实验学校2020-2021学年高二下学期4月第一次月考化学试题浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学（1班）试题宁夏银川一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题云南省玉溪市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题（已下线）考向21 化学反应速率及影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）专题12．化学反应速率与化学平衡-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）广东省梅州市梅江区梅州中学2021-2022学年高二上学期阶段性考试化学试题浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题浙江省吴兴高级中学高二 2021-2022学年上学期10月月考化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第26练 化学反应速率-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）浙江省金华市江南中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）6.2.1 化学反应速率及影响因素——同步学习必备知识（已下线）题型115 控制变量法探究影响化学反应速率的因素广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期10月选考化学试题广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 下列说法正确的是 （ ）
①1H2和2H2互为同位素 ②乙烯和丙烯互为同系物
③
和 
互为同分异构体 ④S4和 S8互为同素异形体
①1H2和2H2互为同位素 ②乙烯和丙烯互为同系物
③
和 互为同分异构体 ④S4和 S8互为同素异形体| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．③④ |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 （ ）
| A．正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH− |
| B．放电结束后，溶液的碱性不变 |
| C．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
| D．每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 （ ）
| A．简单离子半径：W>Z>Y |
| B．X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 |
| C．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y |
| D．X、Z的氧化物均含非极性键 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 下列现象或事实、解释都正确的是 （ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 将SO2通入溴水，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
| C | 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 | 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸 |
| D | 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
| A．①④ | B．①③ | C．②⑤ | D．③④ |
【知识点】 酸碱中和滴定的误差分析解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
14. 下列说法不正确 的是 （ ）
| A．羊毛、蚕丝、棉、麻都属于天然纤维 |
| B．油酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 |
| C．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 |
| D．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液发生化学反应而褪色 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
15. 一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
| A．温度：T1>T2 |
| B．A、B两点对应的平衡常数：KA>KB |
| C．A点：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆 |
| D．B、C两点气体的平均摩尔质量相等 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
16. 甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）
| A．香叶醇的分子式为C11H18O |
| B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 |
| C．1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应 |
| D．甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
17. 室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确 的是 （ ）
| A．a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L |
| B．b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ ) |
| C．c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3) |
| D．d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确 的是 （ ）
| A．该分子中的所有碳原子可能共平面 |
| B．该物质在一定条件下能发生加聚反应 |
| C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 |
| D．1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol |
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2019-12-18更新
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85次组卷
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2卷引用：安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题
二、解答题 添加题型下试题
19. 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) ⇌CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________ 。
（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) =_____ mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____ （选填字母标号）
a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____ ；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______ 。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) ⇌CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为
（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) =
②达到平衡时放出的热量为
③不能说明该反应已达到平衡状态的是
a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
名校
解题方法
20. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________ ，LiCoO2中Co的化合价是____ 。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________ 。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____ ，调节pH后所得滤渣主要为____ 。
(4)“沉钴”的离子方程式为________ 。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________ 。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为_________________ 。
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是
(4)“沉钴”的离子方程式为
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为
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2019-12-18更新
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313次组卷
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2卷引用：安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
名校
解题方法
21. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：
+C2H5OH
+H2O
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有关数据如下：
回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________ ，加沸石的目的是______ 。
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________ 。
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____ （选填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________ (填a、b、c、d)所示。
(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______ %。
+C2H5OH +H2O实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 1.05 | 211~213 | 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醇 | 46 | 0.79 | 78.5 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 74 | 0.73 | 34.4 | 微溶于水 |
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中
(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率
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三、计算题 添加题型下试题
计算题
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较难(0.4)
22. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______ c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________ 。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____ 。
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ ,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________ 。
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________ 。
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______ 。
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
名校
解题方法
23. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为
,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：(i).
(ii).物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应
(iii).第⑤步反应条件为：H2O/H+，E的结构简式为：
请回答下列问题：
(1)G物质中含有的官能团的名称为________ ，物质A的名称为________ 。(用系统命名法命名)
(2)第②步反应的反应类型为____________ ，物质D的结构简式为________ 。
(3)写出第③步反应的化学方程式____________________ 。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________ 种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且面积之比为3:1:1的结构简式为____________ 。
①只含有一种官能团； ②链状结构且无－O－O－；③能与 NaHCO3反应放出气体
(5)已知：
是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以
和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线__________ 。
,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：(i).
(ii).物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应
(iii).第⑤步反应条件为：H2O/H+，E的结构简式为：
请回答下列问题：
(1)G物质中含有的官能团的名称为
(2)第②步反应的反应类型为
(3)写出第③步反应的化学方程式
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有
①只含有一种官能团； ②链状结构且无－O－O－；③能与 NaHCO3反应放出气体
(5)已知：
是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 23题）
题型
数量
单选题
18
解答题
4
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 化学科学对人类文明发展的意义 金属材料的应用 光导纤维与硅芯片 石墨、金刚石和C60 | |
| 2 | 0.65 | 胶体的性质和应用 硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 铁与非金属单质反应 | |
| 3 | 0.65 | 化学用语综合判断 原子结构示意图、离子结构示意图 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 共价型分子结构式、电子式 | |
| 4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算 | |
| 5 | 0.65 | 离子反应的发生条件 限定条件下的离子共存 | |
| 6 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 | |
| 7 | 0.65 | 化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断 根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算 | |
| 8 | 0.65 | 影响化学反应速率的因素 化学反应速率计算 | |
| 9 | 0.65 | 同系物的判断 同分异构现象、同分异构体的概念 “四同”的相关比较 元素、核素、同位素 | |
| 10 | 0.65 | 原电池电子流向判断及应用 原电池电极反应式书写 新型电池 原电池有关计算 | |
| 11 | 0.65 | 微粒半径大小的比较方法 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 12 | 0.65 | 二氧化硫与其他强氧化剂的反应 氧化铝的物理性质与用途 铁与强氧化性酸的反应 铜绿 | |
| 13 | 0.65 | 酸碱中和滴定的误差分析 | |
| 14 | 0.65 | 油脂的物理性质 油脂在碱性条件下水解 葡萄糖与新制氢氧化铜溶液的反应 淀粉和纤维素组成与结构 | |
| 15 | 0.65 | 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 与物质百分含量变化有关图像的分析 | |
| 16 | 0.65 | 单烯烃的加成反应 醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应 酯的化学性质 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 17 | 0.65 | 水溶液中水的电离程度及的计算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 18 | 0.65 | 含碳碳双键物质的性质的推断 含酚羟基化合物反应的相关计算 含有酚羟基的物质性质的推断 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 二、解答题 | |||
| 19 | 0.4 | 盖斯定律与热化学方程式 依据热化学方程式的计算 化学平衡状态的判断方法 甲醇燃料电池 | 原理综合题 |
| 20 | 0.4 | 离子方程式的书写 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 21 | 0.4 | 化学实验基础操作 蒸馏与分馏 常见有机物的制备 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 23 | 0.4 | 同分异构体的数目的确定 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 醛醛加成 | 有机推断题 |
| 三、计算题 | |||
| 22 | 0.4 | 水溶液中水的电离程度及的计算 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中离子浓度大小的比较 溶度积常数相关计算 | |
