1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．是红棕色粉末，可用作油漆的颜料

B．能溶于水，可用于生产盐酸

C．为白色固体，可用于游泳池杀菌消毒

D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

3 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

4 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH₃·H₂O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH₃表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH　　　b．Na₂SO₃　　　c．KMnO₄　　　d．Na₂S

5 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90 nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______。
(3)流程中“”环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将_______(填“增大”或“减小”)。

6 . 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．用KMnO4酸性溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

D．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

7 . 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题：
(1)写出中含有的化学键类型：_______。
(2)“试剂Ⅰ”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_______。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。

8 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。

(1)写出装置B中反应的离子方程式___________。
(2)装置A中的溶液是___________，长玻璃导管的作用是___________。图中装置的连接顺序是B、___________。
(3)用化学方程式表示装置D中“84”消毒液的生成过程：___________。
(4)居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是___________。
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1∶3。则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为___________。
Ⅱ．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
(6)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为。的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(2)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氢化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：)，恰好完全反应时用去25.00mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______。
(5)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了如下假设：
假设1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假设2：被ClO₂氧化。
为验证假设1，请你完成下表。

实验步骤	预期现象	结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确