2 . 有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^- (忽略水的电离)，Cl^-、Br^-、I^- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7:4

B．7:3

C．7:2

D．7:1

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应I产生的尾气可通入碱液中吸收

B．反应I生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4

C．反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4

D．Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH

4 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

6 . 某小组研究溶液中与(亚硝酸根)、的反应。

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液 ()	溶液 ()	a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化
		溶液(加NaOH溶液至)	b.逐滴加入溶液至1mL，无明显变化。

资料：在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用_______溶液检出溶液中含有，现象是_______。
②甲认为是氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是_______。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式_______。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是_______。
②写出该反应的离子方程式_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL	溶液立即变为棕色
ⅱ	取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL	无明显变化
ⅲ	分别取1mL 的溶液与1mL 的溶液混合，再加入一滴浓硫酸(混合后溶液)	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

ⅲ中出现棕色的原因是_______。
(4)实验结论：_______(至少写出两条)

7 . 固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为_______，固体F成分为_______。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
(3)气体C的化学式为_______。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_______，设计定量实验方案验证上述比例关系_______。(已知AgClO₃溶于水，NaNO₂能将ClO₃^-还原为Cl^-)

8 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)操作I的名称为___________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。
(4)某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：___________(所用材料：试纸、的溶液)。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→___________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。