1 . 下列关于各物质用途的解释不正确的是

选项	用途	解释
A	用作制冷剂	极易溶于水
B	氧化铝用作耐火材料	氧化铝熔点高
C	铁粉用作食品的抗氧化剂	铁粉具有还原性
D	用作供氧剂	与水及等反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。


已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：
(1)通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有______。需调节溶液为弱碱性的原因______。
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C．洗涤Na2S2O4•2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好

D．单向阀的主要作用是防倒吸

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄•2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→______→______→______→过滤取滤液并加入NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。______
a.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO₂至澄清，并加热
e.28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清
f.28～35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na₂SO₃溶液
g.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间
h.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
i.向溶液中滴加1mol•L^-1NaOH至pH在10.5以上
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为______。(结果保留1位小数)，样品中可能存在的杂质有______。

9 . 红矶钠是重要的化工原料，工业上以铬铁矿(，含少量、)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：

已知：i.          ii.
回答下列问题：
(1)焙烧铬铁矿生成，并将和转化为可溶性钠盐。
①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是_______。
②生成的化学方程式如下，将其补充完整：_______。
□＋□□______＋□＋□
(2)滤液2中含有的溶质有：、_______。
(3)中和时的理论范围为4.5～9.3，调控不过高也不能过低的理由_______。
(4)酸化后所得溶液中主要含有和。

①结晶时，将混合溶液加热浓缩、_______(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。
②滤液5最适宜返回上述流程_______中，参与循环再利用。
(5)工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备，结合化学用语简述制备的原理：_______。

(6)可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用的溶液滴定剩余的，消耗溶液，则该水样的为_______。【被还原为；换算关系：】