1 . 用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中制取Cl₂的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl₂与AgNO₃溶液发生反应？___________(填“能”或“不能”)。请说明理由：___________。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为___________，氧化剂与还原剂个数比为___________。标准状况下若有67.2LCl₂参与反应，则转移电子为___________mol。
(4)装置D中导管接错，若导致FeCl₂溶液进入装置E(不考虑Cl₂氧化FeCl₂的情况)，则E中出现的现象为___________，涉及到的化学方程式为___________、___________。

2 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

(1)推测现象i的白雾中含有的物质是_______(填化学式)。
(2)该小组欲探究现象ii中黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能有其他的原因(已知易升华)。
①写出与溶液反应的离子方程式：_______。实验证实推测成立。
②除与外，溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有。
查阅资料：酸性条件下，不能氧化。小组同学提出两种方案，均证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中—淀粉溶液替换为溶液，检验。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
②方案2中未检验出的原因是_______。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液的依据是_______。

3 . 某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II		溶液	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III		溶液	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮

A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应

B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与

C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应

D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

4 . Al与NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是_______。
猜测2：可能是。
猜测3：可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
【实验II】	将实验I中收集的气体点燃	现象及结论_______
【实验III】	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_______	_______，白色不溶物中含有
【实验IV】	取实验I中的滤液，向其中加入BaCl2稀溶液	产生白色沉淀；溶液中存在_______离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_______。

(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_______，_______。

5 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______；由此推测与反应的第一步为_______(写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。

6 . SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg·L⁻¹。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO_2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。
②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。
A.腐蚀建筑物          B.导致树木枯萎            C.造成洪涝灾害          D.酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液            B.NaOH溶液                      C.溴水                      D.氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L⁻¹，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO₂的含量是否超标？_______。(写计算过程)

7 . 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O₂的发生装置，C装置硬质玻璃管中预期实验现象为：_______，请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式_______。
(4)D装置中盛放的试剂是_______，作用为_______。

9 . 下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D