1 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验溶液是否变质	取少量加入到酸性溶液中
B	测定家用84消毒液的	用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在试纸上
C	除去中的少量	将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D	实验室制备胶体	向沸水中逐滴加入饱和溶液，边加边搅拌

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.制备胶体	B.配制溶液	C.确定溶液中是否含有元素	D.用试纸测新制氯水的值

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的实验项数有

	实验一	实验二	实验三	实验四
装置
目的	向溶液中滴加出现白色沉淀，证明试管中溶液含有	证明与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	证明氧化性：

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

4 . 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲制备少量

B．用乙制备少量

C．用丙制备并收集

D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

5 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

   

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为________________。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。
A．稀硝酸 B.H₂SO₄溶液 C.苯 D. CCl₄
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ② 生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

7 . 化学教材上提出：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。王老师上课讲到，能在中剧烈燃烧。某化学小组对在气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和
【查阅资料】①向溶液中通入，能产生黑色沉淀；
②将酚酞溶液分别滴入、、、四种溶液中的现象如下：

溶液
现象	无变化	无变化	溶液变为红色	溶液变为红色

【设计实验、验证猜想】某化学小组设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)；

实验步骤及实验记录：
(1)检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是___________，则装置气密性良好。
(2)装入药品。②中应装入___________。
(3)打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式是___________。
(4)当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有___________。⑥中产生黑色沉淀的化学方程式是___________。
(5)关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入过量溶液，产生白色沉淀，则产物中还有___________。过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液未变红，则产物中不含。加入过量溶液的目的是___________。
【实验讨论】能在气体中剧烈燃烧。
(6)若在气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为1：1，试写出在气体中燃烧的化学反应方程式___________。

8 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

9 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况_____________________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁关闭K₂加热铜丝，X是_________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现____________________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_____________________________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有：_______________________________________。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案_____________________________________________。

10 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)₂为不溶于水的白色固体。
ii．酸性条件下，可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中制取Cl₂的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________。
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是___________。