2 . 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；
②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的；
③被稳定剂完全吸收生成；
④酸性条件下，可发生反应生成并释放出；
⑤淀粉遇碘会变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。
(4)仪器e中可能发生的反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。
②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

3 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6°C，沸点为3.5°C，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗使用前必须进行的操作为_______，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。
(2)装置的正确连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式_______。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为_______。
(4)研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：

温度/°C	纯碱中含水量/%	Cl2O的收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为_______、_______。
(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用为_______。
(6)若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为_______(用离子方程式表示)。

4 . 某小组同学为探究Cl₂与不同条件下的MnSO₄的反应情况。
已知：i.几种锰的化合物颜色：MnO₂棕黑色、MnO绿色、MnO紫色；
ii.Mn²⁺在一定条件下能被Cl₂或ClO^-氧化成上述某种锰的化合物；
iii.MnO的氧化性强于MnO₂；浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO；
iv.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO^-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略)，实验过程与现象如表所示。

实验序号	试管C中Y	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	I-1得到无色溶液	I-2产生棕黑色沉淀，溶液呈浅黄绿色，放置片刻后无明显现象
II	5%NaOH溶液	II-1产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	II-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	III-1产生白色沉淀，在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快	III-2棕黑色沉淀较II-2的增多，放置片刻后溶液变为紫色，仍有沉淀

请按要求回答下列问题：
(1)使用KMnO₄制备Cl₂而不使用MnO₂的理由是____。
(2)试剂X是____；Cl₂在B中的反应是可逆的，其证据是____；用离子方程式表示装置D的作用：____。
(3)对比I-1与I-2的现象，得出氧化性强弱结论：O₂____Cl₂(填“<”或“>”或“=”)；写出产生I-2现象的离子方程式：____。
(4)II-1中白色沉淀为____，在空气中变成棕黑色沉淀的原因是____。
(5)对比I-2与II-2的现象，得出结论是___。
(6)根据已知信息，推测III-2中应得到绿色溶液，但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)____。

5 . 如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为沾有湿润淀粉碘化钾的棉花。请据图回答下列问题：

(1)A仪器的名称是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)D中试剂的作用是___________，E中的现象为___________。
(4)F中反应的化学反应方程式：___________。
(5)装置H中盛装的溶液是___________，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，漂粉精的有效成分是___________。
(6)实验室也常用如下反应制备Cl₂，请根据反应回答下列问题：
___________KMnO₄ +___________HCl(浓) → ___________KCl +___________MnCl₂ +___________Cl₂↑+___________H₂O
①请在题中横线内填入适当的系数___________。
② 若反应中转移了0.3mol电子，则生成的Cl₂在标准状况下的体积为___________。

7 . 实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：

(1)A是实验室常见制备的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：_______， 锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(2)填写下表中的空白

装置编号	加入试剂	加入该试剂的目的
B	_______	_______
D	_______	_______

(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：_______。
(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：_______。
(5)缓缓通入过量的后，收集到气体为1120.0mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为_______％(三位有效数字)。

8 . Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和少量NaCl)制备Na₂CO₃和NaHCO₃的工艺流程。

完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO₃的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。

完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO₃的质量分数为____。

10 . 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓)Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O， 化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂，请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式___________。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。

A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．H2S溶液

(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
第二组：Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na₂O₂与H₂能发生反应。

(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用___________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 ___________(填序号)。
①加热Na₂O₂一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K₁、K₂，并通H_2。
④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K_2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。