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解题方法
1 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ.探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ.探究钠与的反应,设计如下装置。请回答下列问题:
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________ (填序号),乙装置中仪器A的名称是___________ 。
二、钠与反应
查阅资料:ⅰ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况:
①;
②;
②
(4)图中按气流由左至右的顺序,导管口连接顺序为混合气体→___________ (填接口字母)。
(5)若无装置丁会有什么影响?___________ 。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前,需要通一段时间气体,其目的是___________ 。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生,说明上述反应___________ (填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物,设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全),请填写下列表格。
Ⅰ.探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是
(2)钠与水反应放出热量的现象是
Ⅱ.探究钠与的反应,设计如下装置。请回答下列问题:
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的
二、钠与反应
查阅资料:ⅰ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况:
①;
②;
②
(4)图中按气流由左至右的顺序,导管口连接顺序为混合气体→
(5)若无装置丁会有什么影响?
(6)点燃装置甲中酒精灯之前,需要通一段时间气体,其目的是
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生,说明上述反应
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物,设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全),请填写下列表格。
步骤 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
① | 取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中,有黑色不溶固体,过滤 | 说明固体中含有碳 |
② | 说明固体中含有 | |
③ | 说明固体中含有 |
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2 . I.配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量 NaOH固体
_______ g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):
_______ 。
Ⅱ.铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业,其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO2,并探究其应用,NaBiO3的制备,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去),请按要求回答下列问题:
(3)A装置中盛装MnO2固体的仪器名称为
_______ ;B装置的作用是
_______ ;补全上图D装置图
_______ (并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______ ,C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______ ,当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时,可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需进行的操作:在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤,干燥。实验结束后,打开A装置中的活塞K2,让NaOH溶液进入A装置中,请用离子方程式表示该操作的作用:
_______ 。
(6)铋酸钠的应用,检测Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是
_______ 。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业,其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO2,并探究其应用,NaBiO3的制备,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去),请按要求回答下列问题:
(3)A装置中盛装MnO2固体的仪器名称为
(4)C中反应的离子方程式为
(5)反应完成后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需进行的操作:在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤,干燥。实验结束后,打开A装置中的活塞K2,让NaOH溶液进入A装置中,请用离子方程式表示该操作的作用:
(6)铋酸钠的应用,检测Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是
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2023-09-24更新
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49次组卷
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2卷引用:天津市第四十七中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段性检测化学试题
3 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域,实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO,并探究其氧化还原性质。
已知:温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题:
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________ ,装置a的作用是___________ 。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________ 。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________ 。
(4)反应结束后,取出b中试管,经蒸发浓缩,___________ ,___________ ,少量冷水洗涤,干燥,得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下,完成下列表格。
因此,的氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂,已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得:。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中,物质所得电子数相等,认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________ 。(计算结果保留两位小数)
已知:温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题:
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是
(2)写出b中试管内反应的化学方程式
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是
(4)反应结束后,取出b中试管,经蒸发浓缩,
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下,完成下列表格。
实验操作 | 现象 | |
Ⅰ | 取 | 无明显变化 |
Ⅱ | 取溶液于2号试管中, | 出现红褐色沉淀 |
(6)是一种新型含氯消毒剂,已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得:。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中,物质所得电子数相等,认为氧化能力相等)。的有效氯含量为
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解题方法
4 . 氯气是一种重要的化工原料,在生产生活中有着重要的应用。
(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性,用浓盐酸与MnO2反应制备氯气,其化学反应方程式为_______ 。生成的氯气通入如图装置,所需装置的接口连接顺序为_______ (填字母序号)。
证明氯水具有漂白性是由于Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是_______ 。
(2)在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中,发现氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。关于MnO2剩余的原因,该小组提出如下猜想:
猜想ⅰ:随着反应进行,c(H+)降低,Cl-的还原性减弱,不能还原MnO2。
猜想ⅱ:随着反应进行,c(H+)降低,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-。
猜想ⅱi:随着反应进行,c(Cl-)降低,Cl-的还原性减弱,不能还原MnO2。
猜想iv:随着反应进行,c(Mn2+)升高,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想,请补充横线部分的内容。(恒温装置未画出)
(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性,用浓盐酸与MnO2反应制备氯气,其化学反应方程式为
证明氯水具有漂白性是由于Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是
(2)在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中,发现氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。关于MnO2剩余的原因,该小组提出如下猜想:
猜想ⅰ:随着反应进行,c(H+)降低,Cl-的还原性减弱,不能还原MnO2。
猜想ⅱ:随着反应进行,c(H+)降低,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-。
猜想ⅱi:随着反应进行,c(Cl-)降低,Cl-的还原性减弱,不能还原MnO2。
猜想iv:随着反应进行,c(Mn2+)升高,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想,请补充横线部分的内容。(恒温装置未画出)
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 实验反思与评价 |
i | 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 | 猜想i成立 | 该操作不能验证猜想i,理由① | |
ii | ② | ③ | 猜想ii成立 | 正极的电极反应方程式④ |
…… | ||||
iv | 在验证了猜想ii和iii均成立以后,向左侧烧杯中加入⑤ | 电流表几乎无示数 | 猜想iv成立 |
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解题方法
5 . ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了NaClO2和气体,该反应体现了H2O2的_______ 性。若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为_______ 。
(4)D装置的作用是_______ 。
(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_______ 倍(结果保留两位小数)。
(1)仪器a的名称为
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2,该反应的化学方程式为
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了NaClO2和气体,该反应体现了H2O2的
(4)D装置的作用是
(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的
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2023-10-04更新
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233次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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6 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题:
已知:
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)E装置中导管(填“x”或“y”)
(3)装置F的作用有两个:一是
请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式
(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH(即)变化的关系如图所示。
回答问题:①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6,原因是
②通常购买的84消毒液pH在12左右,为增强消毒效果可向其中滴加
A.可口可乐 B.稀 C.食醋 D.浓盐酸
(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为,计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为
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7 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁,其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题:
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________ ;装置C中的试剂为________________________ 。
(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________ 。
(3)装置D_______ (填“能”或“不能”)用装置F替代,原因是______________ 。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________ 。
(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有:_______________ (要求有试剂、现象和操作)。
回答下列问题:
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是
(2)实验开始前先通氮气的目的是
(3)装置D
(4)请你评价该装置的主要缺点是
(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有:
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8 . 某小组同学在实验室制备、收集氯气,并进行氯水中相关物质的性质探究,回答下列问题。
(1)制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子 方程式是___________ 。
(2)除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________ 溶液。
(3)收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________ (选“m”或“n”)口进入。
(4)蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子 方程式是___________ 。
(5)氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O,制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________ ;Cl2与H2O反应的化学方程式为___________ 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4,且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液,分别滴在三张红色纸条上,可观察到___________ 现象,证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图中纵坐标可以表示的物理量是___________ (填字母)。(注:酸性溶液中,c(H+)越大,pH越小,溶液酸性越强。)
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数
(1)制备Cl2。装置Ⅰ中反应的
(2)除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和
(3)收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的
(4)蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的
(5)氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O,制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4,且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液,分别滴在三张红色纸条上,可观察到
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图中纵坐标可以表示的物理量是
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数
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解题方法
9 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金,用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞,一旦发生火灾,·些水管的活塞会“自动”熔化,喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水),含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图:
已知:酸性条件下的氧化性:。
(1)“浸出”过程中,溶液中放出的气体是_________ ;放出该气体的离子方程式是________ 。
(2)加入溶液的目的是___________ ,该反应的离子方程式是___________ 。
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________ 。
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱,某实验小组进行了以下实验,取一定量的溶液,向其中依次加入下列试剂,对应的现象如下表所示:
据图回答下面的问题:
①上述试剂的氧化性强弱顺序为:___________ 。
②写出和反应的离子方程式,并用双线桥法标注电子转移方向_________ ,已知不溶于水。)
已知:酸性条件下的氧化性:。
(1)“浸出”过程中,溶液中放出的气体是
(2)加入溶液的目的是
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱,某实验小组进行了以下实验,取一定量的溶液,向其中依次加入下列试剂,对应的现象如下表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠固体 | ②过量的双氧水 | ③加入淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈现紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变为蓝色 |
①上述试剂的氧化性强弱顺序为:
②写出和反应的离子方程式,并用双线桥法标注电子转移方向
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10 . 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气,并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题:
(1)进行该实验前需进行的操作是___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B的作用为___________ 。
(4)打开a,关闭b,装置C中的实验现象为___________ 。可证明氧化性;一段时间后,装置C中溶液颜色不变,打开b,关闭a,装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色,该同学由此得出结论,氧化性:,你是否认同该同学的结论,若不认同,给出理由:___________ 。
(5)装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)进行该实验前需进行的操作是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置B的作用为
(4)打开a,关闭b,装置C中的实验现象为
(5)装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为
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