1 . 已知，下列说法不正确的是

A．是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1

C．既不是氧化剂又不是还原剂

D．参加反应时有10mol电子转移

2 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO₂，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。
(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO₂和NO_x，用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol/L)	3.0×10-3	y	8.8×10-4	3.8×10-4	1.0×10-3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式为___________。
②表中y=___________。
(3)工业生产硫酸也会产生SO₂。硫铁矿(FeS₂)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况) SO₂气体生成时，反应中转移的电子数为___________N_A。

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

4 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶干氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应并燃烧，同时有刺激性气味的气体产生。下列有关其性质的说法一定不正确的是

A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂

B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处

C．保险粉能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反应中每生成1molNaHSO4转移电子的物质的量为2mol

D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

5 . 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈

D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂

6 . 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在捕获过程中，若有 22.4 L CO2参与反应，则在反应过程中 CO2分子只拆开了 NA对电子对

B．已知N(C2H5)3性质与NH3类似，0.1mol 该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目为 0.1NA

C．100 g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA

D．该反应是氧化还原反应，每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA

7 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

8 . 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是

A．S和KNO3都是氧化剂	B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物	D．K2S和N2都是还原产物

9 . (1)下列微粒：①S、②SO、③Fe²⁺、④Al³⁺、⑤Na、⑥HCl、⑦Na₂O₂在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al+____NO+________AlO______N₂↑+____H₂O
(4)某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→______

10 . 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd－Fe₃O₄,双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的、。Fe₃O₄中含有，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

B．过程③发生的反应为+6Fe2＋+8H＋=6Fe3＋++2H2O

C．过程④每生成1molN2，转移了3mol电子

D．用该法处理后水体的pH降低