1 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

B．与盐酸反应生成白色沉淀：

C．溶液中滴加溶液至中性：

D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极)

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用于电解冶炼铝

B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料

C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂

D．不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查

3 . 完成下列问题
(1)甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______。
(2)已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)向27.2 g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为_______。
(4)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______℃。

4 . 二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。

①写出A中发生反应的化学方程式___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③D中盛放的试剂是___________。
(2)通水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)。
a．溶液　　　b．酸性溶液　　　c．氯水　　　d．NaOH溶液
②计算混合气体中的体积分数___________(用含V、m的代数式表示，不要求计算过程)。

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有共价键的数目为

B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为

C．溶液中，含有的数目为

D．高温高压下，与反应生成的数目为

6 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子

C．福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性

D．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的链节为-CH2-CH-CH3-

7 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料：
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。测得和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
③达到平衡时，H₂的浓度为___________mol⋅L^-1。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应的化学方程式为：，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．反应体系中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

甲烷通入的一极为电池的___________极，将上图中的甲烷改为二甲醚(CH₃OCH₃)就构成了碱性二甲醚燃料电池，通CH₃OCH₃的电极的电极反应式为：___________________。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为___________L。

8 . NaAlH₄是常用的还原剂；Na₂FeO₄常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃和Al₂O₃含少量SiO₂)为原料制备NaAlH₄和Na₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)NaAlH₄中氢的化合价为___________。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)；“转化”中Cl₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)₃制备Na₂FeO₄的离子方程式为___________；“分离”中铝元素转化成___________(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是___________。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为___________。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H₂O。则NaAlH₄有效氢含量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

9 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

10 . 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体

B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液

C．③中，将S换为，氧化产物为

D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子