1 . 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
(1)写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。
(2)在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。

A．体积分数保持不变	B．容器中与物质的量相等
C．容器内气体的密度不再变化	D．的生成速率与的生成速率相等

(3)某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：

①末时的v_正_________v_逆(填“>”“<或“=”，下同)，时的v_正___________末时的v_正。
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③平衡时的转化率=___________，实际产率=_________。

2 . N_A为阿伏加徳罗常数。下列说法正确的是

A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为小于NA

3 . 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A．b=13	B．最高价含氧酸的酸性：X<Y
C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同	D．Y的某种氢化物中含非极性键

4 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键

D．根据原子核外电子排布的特点，Zn在元素周期表中位于d区

5 . 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A．用电子式表示的形成：

B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：

C．用电子云轮廓图示意键的形成：

D．制备芳纶纤维凯芙拉：

6 . 下列变化过程中，所需克服作用力相同的是

A．干冰熔化、二氧化硅熔化

B．干冰升华、碘升华

C．过氧化氢分解、碳酸氢钠受热分解

D．氢氧化钠溶于水、氯化氢溶于水

7 . 近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：① 。
②        。
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。
a．高温高压     b．低温低压     c．高温低压     d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成(g)，如图所示为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线：反应物X是_______(填“”或“”)。

(4)某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol 、2mol 和催化剂发生合成的反应(以总反应方程式计算)，10min时反应达到平衡状态，测得。
①0～10min内，用氢气表示的化学反应速率_______，化学平衡常数K=_______；若起始压强为，则平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据表中所给数据，用生产甲醇的最优实验为_______(填实验编号)。

9 . 回答下列问题：
(1)根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①0～2s内，用O₂表示该反应的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度             b.使用合适的催化剂             c.减小容器容积
(3)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N₂O₅。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O₂为_______L。
在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(4)分析可知X为_______(填化学式)。
(5)0~t₁时间段的温度为_______。