2 . 化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：____。
②比较热稳定性：MgBr₂____(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)△H=____kJ·mol^-1。
(2)氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq)H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为____，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^-1的原因可能是____。
(3)H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol^-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol-1)	436	565

则F₂(g)=2F(g) △H=____kJ·mol^-1。

4 . Co(OH)₂在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L^-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，固体的成分仅有

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

5 . 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：
(1)反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol^-1

物质	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
(kJ·mol-1)	-394	-111	-242

(2)500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH₂制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)。
①从开始到平衡，反应1的v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数K_c=_______。
(3)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₃OH混合气体只发生反应3。反应速率v_正-v_逆=k_正·p(CO)·p(CH₃OH)-k_逆·p(CH₃COOH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5，当CO的转化率为20%时，=________。
(4)对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t₂时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

6 . 工业上制取KIO₃可采用如下两种方法：
方法1：直接歧化法：将精制I₂溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO₃(I^-+6OH^--6e^-=+3H₂O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A．方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C．电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成

D．若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7 . 镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业，为缓解镍资源的减少、提高资源利用率，一种从废催化剂(含Ni、NiO、CuO、FeO、MgO、ZnO、Al₂O₃等)中提取镍并回收多种有价金属的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33、K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，溶液中离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时认为该离子沉淀完全；
②ZnO是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)废催化剂需预先球磨，其目的为____。
(2)“酸浸”时，硫酸溶液中所含H₂SO₄溶质的量一定、浸出时间和温度相同时，液固比(液固比=)与镍浸出率的关系如图所示。当液固比大于4：1时镍浸出率下降的原因为____。

(3)将“焙烧”所得混合气通入水中可制得“酸浸”液，反应的化学方程式为____；用CuO和ZnO的混合物制备胆矾的方法为____。
(4)“转化Ⅱ”所得滤渣2的化学式为____；若滤液2中c(Ni²⁺)=0.2mol·L^-1，则该工序需控制pH的合理范围为____。
(5)滤渣3的主要成分的电子式为____。
(6)“电沉积”时，阴极材料最适宜选用____，阳极的电极反应式为____。

10 . 我国研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《科学》上发表。成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)0。
②反应   ___________(用含、、、的代数式表示)。
(2)已知催化加氢的主要反应如下：
反应I．   
反应II．   
一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，只发生反应I。当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，则的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)向恒温恒压反应器中通入3 mol 、1 mol 气体，同时发生(2)中的反应I与反应II，的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化关系如图a；反应I和反应II的、均满足如图b所示线性关系。

①反应过程中，若气体密度保持不变，则能判断___________(填标号)达到平衡。
a．只有反应Ⅰ             b．只有反应II             c．反应I和反应II
②反应I的___________(填“＞”或“＜”)0。
③根据图b，确定直线A表示的反应是___________(其“反应I”或“反应II”)
(4)230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa		0.95	0.92	0.90	0.90

反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时___________(用含、k的代数式表示)。