1 . 傲娇，来源日本ACGN的一个词语，指人物为了掩饰害羞腼腆而做出态度强硬高傲表里不一言行的代名词，常用来形容平常说话带刺，态度强硬高傲，但在一定的条件下害臊地黏腻在身边的人物。在化学中也有这样的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列对于可逆反应平衡的移动总结出的规则在后人的二次总结下总结成了一条：平衡总是朝着能减小外界条件改变对其产生的影响的方向移动。已知相同条件下，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比是个常数。
初中的时候，我们学到的无机基本反应类型共4种：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。其中，复分解反应发生的条件是：产物中必须存在沉淀、气体或H₂O，那么，按照我们初中的知识，有两种物质在水溶液中混合后应该不反应，他们是我们平时吃的食盐A和波尔多液制备中属于盐的物质B。
可是，他们混合后真的不发生反应吗？
让我们来试验一下：
实验I：分别取25mL饱和A溶液与饱和B溶液，倒入小烧杯中，观察到溶液最终呈绿色；经过笔式酸度计测量可知，在此条件下测得酸度计在饱和A溶液溶液中的示数为7.01，在饱和B溶液中的示数为3.22，而在混合溶液中的示数为3.07。
实验II：将实验I中所得溶液均匀分成2份，分别标记成a、b两组，a组放入冰水中，而b组仍保存在小烧杯中。将小烧杯放在加热器上加热，一段时间后观察到a组溶液从绿色变成蓝色，b组溶液绿色加深。
实验III：向两个洁净的试管中分别加入等浓度的Cu(NO₃)₂溶液和CuCl₂溶液，使用同一热源均匀加热，观察到加入CuCl₂溶液的试管内溶液绿色逐渐加深。
下列说法正确的是

A．由实验I可知，A和B能够发生复分解反应。

B．由实验II可知，从蓝色向绿色的转化可逆，且此反应是吸热反应。

C．由实验III可知，反应中影响颜色的因素中有Cl-和Cu2+在溶液中的浓度。

D．若已知铜盐水溶液中Cu元素以[Cu (H2O)4]2+存在，且反应后溶液中没有新离子产生，可推测产物为[CuCl4]2-和H2O。

3 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于

A．其反应熵变很小

B．其反应需要的温度较高

C．反应活化能较低

D．反应的体积功大(，其中为其体积功)

6 . 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H⁺)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是

A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。

B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。

C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。

D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。

7 . 下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是

A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+

B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH-

C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO

D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+

8 . 我们将有离子参与的反应叫做离子反应，下列离子方程式中正确的是

A．足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D．将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

10 . Ⅰ.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的阳离子是_______；
(2)实验Ⅱ中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是_______；
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为(未配平)。若除去1mol，消耗铝_______g。
Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子
阴离子

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：

(4)写出加入与水反应的离子方程式_______。
(5)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中可能大量存在的阴离子是_______。