1 . 向两份20 ml 0.1 mol/LBa(OH)₂溶液中各加入定量的KAl(SO₄)₂和Al₂(SO₄)₃溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
   

A．a点溶液的pH值约为7	B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应	D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线

2 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

3 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO₂和H₂O的混合物与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O₂的体积_______L；原混合气体的中CO₂和H₂O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g