1 . 在标准状况下，将aLNH₃完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

A．①②④

B．②③④

C．②④

D．②③⑤

2 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
   

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

3 . 已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为______，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为____________________。
（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O， 则正极反应式为________________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg^2＋浓度为______。当溶液pH＝6时，______(填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝5．6×10^－12)。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)(结果保留一位小数)。

4 . 威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。其过程首先是N，N-二甲基甲酰胺与POCl₃反应生成威斯迈尔试剂：

接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。例如：

(1)用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。
___________________________________
(2)由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤：⑴芳香亲电取代 ⑵分子内亲核取代 ⑶亲核加成 ⑷质子转移 ⑸消除。画出所有中间体的结构简式。

_________________________;__________________________;___________________________;_________________________________;
(3)完成下列反应：
________________________;__________________________;

5 . 1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
(1)A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl₃·3H₂O和过量三苯膦（PPh₃）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构_________。
(2)A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式_______。
(3)确定图中所有配合物的中心原子的氧化态_________。
(4)确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型___________。
(5)用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由__________。

6 .
(1)画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn³⁺形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）___________________。
(2)已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为_____。
(3)回答：该化合物有无手性____________（填“有”或“无”），原因是________________。
(4)画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分）________________，写出其中离域π键的表示符号______________________。
(5)橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH₃)₆²⁺离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B⁴⁺，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C²⁺离子，最后C²⁺离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B⁴⁺和C²⁺离子的结构式。
总反应方程式_________________________________
B⁴⁺和C²⁺离子的结构式_______________________-

7 . NO₂和N₂O₄混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N₂O₄(g)2NO₂(g)的压力平衡常数K_p分别为0.141和0.363。
(1)通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO₂的浓度比压缩前增加了_______倍。
(2)动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？____________为什么？_______________