2 . 以下哪个说法是正确的

A．同核双原子分子的分子轨道，如果对于分子中心反对称，那么是反键轨道

B．杂化轨道是体系几何构型的反映，它不是真实存在的

C．分子的几何构型可通过计算中心原子的价层电子对数来判断

D．根据电子云的重叠形式可以把共价键分成和成键形式

3 . 反应：的为atm。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为。反应的为

A．0.25

B．4

C．

D．

4 . 在温度为300K，压力为750mmHg的条件下有1.5L He和另一种气体的混合物，质量共5.0g。另一种气体在270K下即凝固。若在15K下气体混合物的压力为8mmHg(在相同体积下)，则另一种气体的相对分子质量是

A．103.8

B．4.0

C．495

D．82.24

5 . 已知，，则反应在化学计量点时溶液中为

A．

B．92.5

C．36.2

D．

7 . 下列化合物是抗磁性的是

A．

B．

C．

D．

9 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。

10 . 溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

回答下列问题：
(1)先加入液溴，后分批加入碳酸锂，写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。
(2)“还原”所发生的主要化学方程式是___________。
(3)“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式为___________。
(4)“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。