1 . 有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，
(2)能导电的是_______。

2 . 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
(1)向0.1mol/L 20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。
②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_______20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_______。
③若加入盐酸的体积，则此时溶液中_______mol/L。
(2)铜元素的价电子轨道表示式为_______，向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_______mol/L。

4 . 回答下列问题
(1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。
(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。
(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。

5 . Ⅰ.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：
(1)明矾 []可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______。
(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________
_______Al＋______________NaOH=_______＋______________
Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。
(3)若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用制备A的离子方程式：_______；写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
①写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。
②取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为_______。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。______

6 . I.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中做_______(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
II.将某铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量溶液，同温同压下产生的气体体积比为5∶4。
(3)样品中铁、铝物质的量之比为_______。

7 . 书写下列方程式：
(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
(2)氢氧化亚铁在空气中变质 _______
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
(4)铁与水蒸气反应 _______
(5)氯气的实验室制法的化学方程式 _______
(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
(7)过氧化钠与水反应 _______
(8)溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

9 . 根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______。
(2)画出基态N原子的轨道表示式：______。
(3)Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性______(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是______；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为______。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(5)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。
(6)在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是______(填离子符号)。

10 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)元素⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______，该化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______(填化学式)。
(6)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价