1 . 反应可用于联合制碱。下列说法正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小

C．的电离方程式：

D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

2 . 由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2

B．1molL-1 溶液中含离子总数为3

C．标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4

D．44g 中杂化的碳原子数目为2

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为32的铁原子：

B．中的夹角为109°28′

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．金刚石与互为同素异形体

5 . 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．利用“杯酚”分离和	B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴	D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属

7 . 下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．盐酸去除水垢中的：

C．利用覆铜板制作印刷电路板：

D．用两个铜电极电解溶液：

8 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。

9 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

10 . 以下反应的离子方程式书写不正确的是

A．将铁粉加入过量的稀硝酸中：

B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

C．与过量NaOH溶液加热：

D．氨水吸收过量二氧化硫：