1 . 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有键的数目为

B．和的VSEPR模型完全相同

C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为

D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为

2 . 为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

3 . 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，向电极A迁移

B．在放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性

C．放电时，电极B上还可能发生：

D．放电时，在该环境下的氧化性：

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：

B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：

C．与足量溶液共热：

D．溶液中通入过量：

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中，和的离子数目之和少于

B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于

C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为

D．中Si—O键的数目为

6 . 化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

D．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳

7 . 下列离子方程式错误的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：

B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：

C．用铁氰化钾溶液检验：

D．将少量通入溶液中：

8 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭、

(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。

9 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(2)装置A中导管a的作用是______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。

A．

B．碱石灰

C．

D．浓硫酸

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？_______。(填“是”或“否”)；理由是_______。
(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：_______。

10 . 常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物之一为，下列说法错误的是

A．该反应中还原剂是	B．参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：	D．该反应中每消耗1mol，可脱去4mol