1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

2 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO₂，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。
(6)处理含的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO₄，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·Fe_xCr_yO₃，其中Fe_xCr_yO₃中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe₂(SO₄)₃的物质的量为___________mol。

3 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14g含有质子数为8NA

C．0.5mol/L的FeCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．标准状况下，11.2LNH3中含有氢原子的数目为1.5NA

4 . 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含键数目为

B．(金刚石)含非极性键数目为

C．每生成时转移电子数目为

D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为

5 . 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

6 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

7 . 将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入溶液产生白色沉淀	B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生	D．加入碘水变蓝

8 . 回答下列问题。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，其中被还原的元素是___________，还原剂是___________。
(2)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①请将上述反应改写成离子方程式：___________。
②氧化剂是___________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的分子个数之比为___________。

9 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L

C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA

10 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	20	0.2	40	1	0	t1
B	T1	20	0.2	30	1	V1	8
C	313	20	0.2	V2	1	0	t2

(1)通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T₁₌___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰