1 . 下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子N	B．乙酸的分子式 CH3COOH
C．乙烯分子的空间填充模型	D．HClO 的电子式

2 . 是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是
   

A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想

B．途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为

C．途径③制备，当过量时能完全反应

D．生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

B．人工合成氨中，1molN2与3molH2刚好生成2molNH3

C．1molCu与足量浓HNO3反应时，铜完全溶解时转移的电子数为2NA

D．64gCu与含4mol的H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2在标准状况下的体积为44.8L

5 . 下列解释事实的方程式正确的是

A．用食醋清洗水垢：

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

C．与热的NaOH溶液反应制取：

D．“84消毒液”起作用原理：

6 . 溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)海水中溴元素主要以、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为___________，氧化剂为___________(填化学式)。
(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。

A．等化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(3)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含___________(填离子符号)。
(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是___________。
(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是___________(填标号)。
A．NaI       B．       C．       D．       E．
(6)两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗___________。

7 . 碳酸钴可用于伪装涂料的颜料、微量肥料，不溶于水、醇；硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂等。利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含有少量Fe、Al等)生产碳酸钴、硫酸镍晶体的工艺流程如图所示：
   
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物
开始沉淀pH	2.2	7.4	6.8	4.0	7.0
完全沉淀pH	3.2	8.9	8.4	5.2	9.1

回答下列问题：
(1)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)；的范围为_______。
(3)在实验室中进行萃取的主要操作过程为加入萃取剂，_______(填具体操作)。
(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)当溶液中的金属阳离子浓度小于等于时金属阳离子沉淀完全，对应温度(常温)下_______。
(6)操作I具体是指_______、洗涤、干燥。

8 . 是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则为

A．

B．

C．

D．

10 . 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．某无色溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．强酸性溶液中：、、、