1 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO₃溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO₃溶液，所得实验数据如图所示。
   
(1)写出该反应的离子方程式_____。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl^-)=_____。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl^-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	_____	向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2	反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。	取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3	溶液酸性增强，加快了化学反应速率。	分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。

①方案1中的假设为_____。
②补全方案2中的实验操作：_____。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。

2 . 是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是
      

A．若实验中将换成空气，则反应液中变小

B．在该反应中被氧化

C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

3 . N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子

C．1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

4 . 下列化学用语表示错误的是

A．羟基电子式为	B．异丁烷的结构简式为
C．戊烷的分子式为C5H12	D．丙烷的分子球棍模型图为

5 . 根据信息书写反应的方程式：
(1)除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)氢氧化镁中和过多的胃酸反应的离子方程式：___________。
(3)“洁厕灵(含盐酸)”与“84”消毒液混合会发生反应产生Cl₂，写出反应的离子方程式___________。
(4)已知SiO₂属于酸性氧化物，H₂SiO₃是难溶于水的弱酸。一种以SiO₂为原料制取H₂SiO₃的流程如下：
   
①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。
②写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。

6 . 中华传统文化中富载许多化学知识。下列说法正确的是

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中没有涉及氧化还原反应

C．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，属于有机高分子化合物

7 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

   

已知：HI、HIO₃均为强酸。下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为

D．坩埚中灼烧干海带可制得海带灰

8 . 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
   
下列有关说法不正确的是

A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为

B．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应

C．由蒸馏过程发生的反应可推测的沸点比的高

D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率

9 . 下列符号表征或说法正确的是

A．羟基电子式：

B．CF2Cl2的球棍模型：

C．丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH

D．聚乙烯的链节：—CH2-CH2—

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

B．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NA

C．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA