2 . 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有
B	向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热	检验淀粉是否水解
C	向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化	比较、和的氧化性强弱
D	加热固体	制取少量氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol/L溶液中数目小于NA

B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA

C．1mol的配位键数目为2NA

D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA

4 . 和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列相关微粒的化学用语正确的是

A．和   互为同系物	B．乙烷的结构式：CH3−CH3
C．中子数为18的氯原子：	D．的结构示意图：

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．配合物中含键数目为

B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为

C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为

D．的溶液中，阴离子总数小于

7 . 下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：

C．溶液中通入：

D．向中加入足量氢碘酸：

8 . 己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]可用于制造尼龙－66合成纤维。实验室可用碱性KMnO₄溶液氧化环己醇(   )制取己二酸，其反应原理简示如下：   KOOC(CH₂)₄COONa ∆H <0；KOOC(CH₂)₄COONaHOOC(CH₂)₄COOH
已知：

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	溶解性
环己醇	100	0.96	可溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇

实验步骤：
步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L⁻¹ NaOH溶液和8.5g高锰酸钾(约0.05 mol)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。
步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1 mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
步骤3：将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发溶液至10 mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。
回答下列问题：
(1)环己醇(   )分子中杂化轨道类型为sp³杂化的原子是___________。
(2)在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(3)环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产率，在实验过程中最好选择曲线___________对应的滴速。(填标号)
   
(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理___________。
(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。
(6)本实验中己二酸的产率为___________ (保留两位有效数字)。

9 . 某100 mL溶液可能含有、Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。
(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。
下列说法不正确的是

A．该溶液中一定含有、、、

B．该溶液中一定不含

C．该溶液中c()=0.3 mol/L

D．根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA

B．浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子

D．17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA