1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR模型为
C．电子云图为	D．基态原子的价层电子轨道表示式为

3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为

B．羟基含有的电子数目为

C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为

D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为

4 . 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：
   
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^-10、7.42×10^-11。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_______。分析图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原因是_______。
   
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______；再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，溶液pH的范围为_______；然后加入NH₄F除去______。
(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_______。
(4)MnCO₃(相对分子质量115)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为______。
   

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4

B．2 mol 与2 mol 充分反应后，容器内气体分子数为3

C．1 mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2

D．一定条件下，56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

6 . 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法错误的是

A．沉淀最大质量为4.08g	B．原溶液中
C．	D．氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L

7 . 以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：

(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(2)催化过程可表示为：
ⅰ：       ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：___________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲线如图所示。
   
①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是___________。
②滤液2中含有的阴离子有、___________。
(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：___________。(实验中可选用的试剂：___________；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)
(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小___________。

8 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L

9 . 工业上1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：


回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
(2)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。
(3)写出丁装置中发生反应的化学方程式___________。
(4)己装置中水的作用是___________。
(5)实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是___________。
a．溶解和乙烯       b．作催化剂       c．促进气体反应物间的接触
(6)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，为逐出其中的、乙烯可采用的方法是___________。
(7)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。

10 . 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ii补充完整：_______。
i. +Fe+2H⁺=+Fe²⁺+H₂O
ii.______+______+H⁺=Fe²⁺+______+______
(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图所示。(注：为初始时NO的浓度。)
   
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t＜10min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是______。
(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是______。
   
(5)利用电解无害化处理水体中的NO，最终生成N₂逸出。其装置及转化图如图所示：
       
①阴极的电极反应式为______。
②生成N₂的离子方程式为______。