1 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。
(2)若0.1molMnO₂和25mL12mol•L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填字母)。

	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个ClO₂分子，转移电子的数目为_______。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。
A．O₂            B．FeCl₂          C．KI        D．KMnO₄

2 . 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2	B．HNO3→NO2
C．CaCO3→CaO	D．CuO→Cu

4 . 下列叙述错误的是

A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中

B．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化剂也不作还原剂

C．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

D．Na2O在一定条件下能转化成Na2O2

5 . 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》

B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》

C．“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》

D．“每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》

6 . 下列物质的分类不正确的是

A．冰和干冰都属于氧化物	B．和都属于酸
C．牛奶和空气都属于混合物	D．纯碱和熟石灰都属于碱

9 . 从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。
(1)下图是氮元素的“价-类二维图”的部分信息。

①共价化合物A的化学式___________(填“一定”或“不一定”)为NH₃。
②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有___________。(用化学式表示) 
③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，写出其化学方程式：___________。
(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
NONO₂NO₃N₂O₅HNO₃。
①NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO₃中N的化合价为___________。 
②N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 
③写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式：___________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________g。

10 . 某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究HS与Cu²⁺的反应：

已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水。
(1)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液中，___________(填实验现象)，说明该气体为SO₂，发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)操作2后生成的白色沉淀为___________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为___________。
(3)根据氧化还原反应的规律，某同学推测操作2中涉及HS与Cu²⁺的可逆反应正向进行的原因：外加Cl^-导致Cu⁺的还原性弱于HS，用图2所示装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。
②向U形管右管添加___________，a电极为___________极，产生的现象证实了推测，现象是___________。
(4)基于(3)中实验，该同学进一步得出猜想：物质的氧化性和还原性与产物浓度有关，产物浓度越小，对应物质的氧化性或还原性越强。该同学用图2装置再次进行实验，以丰富验证该猜想。与(3)中实验对比，不同的操作是向U形管左管添加___________。