1 . 下列反应中电子转移的表示方法正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、
作用产生的，化学式为
，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、
和
。
(1)属于___________ (填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________ 。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石
和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为
，该反应属于___________(填序号)。
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
；
。第一个反应中生成
时，转移的电子数是___________ 
，第二个反应中氧化剂有___________ 。如把红色的
固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：
。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________ 。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________ 。
作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。(1)
属于(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
(4)古代人们高温灼烧孔雀石
和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。| A．化合反应 | B．置换反应 | C．氧化还原反应 | D．非氧化还原反应 |
；。第一个反应中生成时，转移的电子数是，第二个反应中氧化剂有固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为
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3 . 已知某物质的XO(OH)
与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是
与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是| A．+3 | B．+4 | C．+5 | D．0 |
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4 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。
2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。
3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关徼粒，正确的是_________。
4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________ ；B为___________ 。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________ ，属于___________ 化合物。
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于___________ 选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl3固体的微粒是___________ 。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________ ；
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是___________ 填序号，被还原的元素是___________ 填序号；
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________ 。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________ mol，产生NO2气体的体积为___________ L标准状况下不考虑NO2与水的反应。
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。| A．72 | B．29 | C．53 | D．125 |
| A．CaO | B．NaOH | C．NaCl | D．HCl |
| A．中子数为12的钠原子：12Na | B．F-的结构示意图为 |
C．O的电子式： | D．NaOH中只含离子键 |
①写出元素符号：A为
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是
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5 . 次磷酸
是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中
的化合价为___________ ，画出的原子结构示意图：___________ 。
(2)写出
与足量
溶液反应的化学方程式：___________ 。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：
(方程式未配平)
①该反应中___________ (填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________ 。
。
③据该反应判断，还原性：___________ >___________ (填化学式)。
④若有
参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________ 。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生
的转化，写出该反应的化学方程式：___________ 。
是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)次磷酸中
的化合价为的原子结构示意图：(2)写出
与足量溶液反应的化学方程式：(3)工业上次磷酸
常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)①该反应中
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。③据该反应判断，还原性：
④若有
参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为。(4)若将氯气通入
溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：
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6 . 实验室用
与浓盐酸共热制备
，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________ ，还原产物是___________ ；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________ 。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________ 。
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为___________ ，被氧化的还原剂的物质的量为___________ 。
(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________ 。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________ 。
与浓盐酸共热制备，反应如下：(1)该反应中被氧化的元素是
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，
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7 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。___________ (写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为___________ 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：___________ (用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________ 。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________ 。
③从装置D中得到产品，还需经过___________ (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________ (列出含 m、c、V 的表达式)。
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为
③从装置D中得到产品，还需经过
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为
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8 . 联氨（
）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
| A．①转化中是还原剂 | B．③转化中 是氧化产物 |
C．1分子可处理1分子 | D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 |
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9 . 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
| A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子 |
| B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应 |
| C．还原性：Cl2>HCl |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
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名校
解题方法
10 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________ 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中 H2S在该反应中___________ (填序号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：___________ 。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________ 。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________ 。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________ >___________ (填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________ 。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．⑥⑨ |
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