1 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答以下问题：
Ⅰ、高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠()像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(4)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(5)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。
__________________________________________________________________

3 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：______________KI+_______=___________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平_______。
(2)上述反应的还原剂为_______，氧化产物与还原产物的个数比为_______。
(3)写出与反应的离子方程式：_______。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填字母)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

4 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

6 . 砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。
(1)中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。
(2)某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。
②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。
④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。
(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。

7 . 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)的工艺流程如图：

(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为____，该反应的还原剂是____。可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是____。
(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____。
(3)“除铝”时反应的离子方程式为____。
(4)从滤液中可提取____(任写一种)，其用途是____。

8 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：	D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

9 . 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-)制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

回答下列问题：
(1)NaClO₃中氯元素的化合价为_______。
(2)完成反应A的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+_______ =Cl^-+ Fe³⁺ + _______(将离子方程式补完整后整道写于答题卡) _______。
(3)滤渣的成分是_______，调节pH的范围是_______，选用的试剂较好的是_______(填以下字母编号)。
A.硫酸　　　　B.氨水　　　 C.氧化铜　　 　D.氢氧化钠
(4)滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是_______，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_______。