1 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：	D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

3 . 锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO₄以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。
(3)“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe(OH)₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO₄的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。

5 . 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是___________。
(2)加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应：，生成，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)操作Ⅰ为：___________。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：___________。
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式：___________。
(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有：___________。

6 . I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO₂的方法如图：
Na₂SiO₃溶液H₂SiO₃沉淀SiO₂
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H₂SO₄_______H₂SiO₃(填“>”或“<”)。
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
II.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(2)制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a.是强氧化性的盐       b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同       d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整： 4K₂FeO₄ + H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+_____ + KOH
______
(5)消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为_______kg。

7 . 氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途
(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl₂外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl^-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+□：_____________________________。
(4)ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO₂分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。
③Cl₂和ClO₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-，则ClO₂和Cl₂相同质量时，ClO₂的消毒能力是Cl₂的___________倍。
(5)ClO₂在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO₂的化学方程式：________________。

8 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______，“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_____。
(2)“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为_________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的___倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^-3mol·L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^-) =_______mol·L^-1。[已知Ksp (CaF₂)=4.0×10^-11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是______。

9 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn^2＋)：______。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________。滤渣2含有的物质是_______。

10 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请回答下列问题：
(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，过程Ⅲ的化学方程式为_________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：

①复合材料中加入碳单质的作用是_________；
②A的主要成分为V₂(C₂O₄)₃，该步反应的化学方程式为_________；
③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水， LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li₂CO₃与水混合，_________，得到 LiHCO₃溶液，控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，过滤，洗涤，干燥得到Li₂CO₃纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用Li_xC₆和Li₃V₂(PO₄)₃/C作电极，放电时的电池总反应为Li_xC₆+Li_3-xV₂(PO₄)₃=Li₃V₂(PO₄)₃+C₆，则电池充电时阴极的电极反应式为_________。