2 . Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
Ⅱ.已知：①联氨(N₂H₄)在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱。
②N₂H₄中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH，但大多数氧化还原反应的速率都很慢，在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N₂，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_______。
(4)根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是________

A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H＋OH-

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为________

A．56mL

B．112mL

C．224mL

D．448mL

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。
(3)配平下列反应：___________
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。

4 . 太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。
(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。
(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。
(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。
(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。
②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。
③高纯硅样品中铁的质量为_______。

5 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
   
(1)硫元素在周期表中的位置为_____；H₂S的电子式为_____。
(2)根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_____。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_____。

6 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

8 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2CrCr₂+H₂O，B中含铬元素的离子有_______(填离子符号)。
(2)当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5 mg·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为_______mg·L^-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃做还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O做还原剂，反应的离子方程式为_______，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______(填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c(Cr₂)变小的原因是Cr₂基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？_______。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______。

10 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与H₂S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。
(3)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS₂)中的硫元素。FeS₂可以与Fe₂(SO₄)₃溶液发生反应：7Fe₂(SO₄)₃+FeS₂+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，向反应后的溶液中通入空气能使Fe₂(SO₄)₃溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。
(5)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO₂，可选择以下试剂进行实验：①NaOH溶液        ②品红溶液        ③溴水        ④Ca(OH)₂溶液，选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。