1 . 从钼精矿焙烧烟尘(含
，少量
)中回收铼的工艺流程如图所示：
元素易被氧化。②
易溶于水生成
，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为
。焙烧时
反应的化学方程式为：
①
②_______ 。
(2)水浸时，加入
的作用是_______ 。
(3)已知
在水中的溶解度：
水浸液中，钼的浓度约为
，可能原因为_______ 。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______ ℃左右。
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中
浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______ 。
(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则
配位数为_______ ，若晶胞密度为
，则晶胞参数
_______ 
(
为阿伏加德罗常数的值)。
，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：
元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：①
②
(2)水浸时，加入
的作用是(3)已知
在水中的溶解度：温度 | 18 | 30 | 45 | 60 | 70 | 80 |
溶解度 | 0.106 | 0.257 | 0.365 | 0.421 | 0.466 | 0.518 |
，可能原因为
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为，则晶胞参数(为阿伏加德罗常数的值)。
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解题方法
2 . 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含
、
）的一种流程示意图如下。
，
，
ii.
和
均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的
实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________ 。
②转化脱硫反应的离子方程式是________ 。
③检验
，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________ 。
(2)受热时，
分解产生
，最终生成PbO。
将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中
________ 。［
、
］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________ 。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________ 。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________ 。
、）的一种流程示意图如下。
，，ii.
和均为可溶于水的强电解质。(1)向含铅浆液中加入过量的
实现转化脱硫。①结合离子方程式说明
溶液显碱性的原因：②转化脱硫反应的离子方程式是
③检验
，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是(2)受热时，
分解产生，最终生成PbO。将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中、］(3)“还原”时加入
溶液，反应的化学方程式是(4)“浸出”反应的离子方程式是
(5)以惰性电极电解
溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是
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解题方法
3 . 草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
、；
②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______ 。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______ 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______ 。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=_______ (保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______ 。
、；②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
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2024-05-21更新
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419次组卷
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3卷引用：2024届四川省成都外国语学校高三下学期高考模拟（二）理综化学试题
2024届四川省成都外国语学校高三下学期高考模拟（二）理综化学试题2024届江西省南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题（已下线）山东省青岛市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题
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解题方法
4 . 铱(77Ir)和锇(76Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是___________ ；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有___________ (填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉锇”时，NH4Cl与Na2OsO4发生反应
，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________ 。
(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中
___________ mol/L。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，
；H2S的电离常数
，
；
]
(6)化合物 IrO2的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO2晶体密度为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为___________ (用代数式表示)g/mol。
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为
(3)“沉锇”时，NH4Cl与Na2OsO4发生反应
，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为
(5)“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中
；H2S的电离常数，；](6)化合物 IrO2的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO2晶体密度为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为
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2024-05-21更新
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198次组卷
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3卷引用：辽宁省协作校2023-2024学年高三下学期三模化学试题
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5 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为
，含少量
等元素）提取铜的工艺如下：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为
，杂质离子为
、
、
等阳离子（浓度均为
）；“电积”时溶液中主要溶质为
。
Ⅱ．不稳定常数对
，不稳定常数
Ⅲ．溶度积
(1)基态
原子的价电子排布式为________________ ，中氮原子的杂化方式为_______________ 。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________ ，②“固液分离”用到的操作是_______________ 。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________ 。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成
）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________ 。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为
，若要“沉钻”完全[浓度为
]，需调节
至___________ ，“萃取”和“反萃取”的作用为________________ 。
，含少量等元素）提取铜的工艺如下：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为
，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。Ⅱ．不稳定常数对
，不稳定常数
|
|
|
不稳定常数 |
| 0.2 |
（常温）
|
|
|
溶度积 |
|
|
(1)基态
原子的价电子排布式为中氮原子的杂化方式为(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为
）；②铁元素没有以配合物离子存在的原因是
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为
，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至
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解题方法
6 . 黄铜矿的主要成份是
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________ ，
的作用___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备
。
隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案验证气体产物___________ 。
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子
的作用(2)下列说法正确的是___________。
| A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中 |
B．溶液C含有 |
C． 的水溶液显碱性 |
D．依据转化关系可知： |
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式
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解题方法
7 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含
及少量铁粉、
、
、
等杂质)为原料制取
的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，
。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：___________ 、___________ 。
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到
，应使“沉钒”后溶液中的
不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：___________ 。
及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，。回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于(6)“沉钒”析出的
晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：
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解题方法
8 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：
②配离子的形成是分步进行的：
。
③AgCl的
，
。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________ ；气体A的化学式为___________ ，写出溶液C中所有的阳离子___________ 。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(3)
是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________ ；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________ 。
②配离子的形成是分步进行的：
。③AgCl的
， 。请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为
(2)反应Ⅲ的离子方程式为
(3)
是一个可逆反应。①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
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9 . 高铁酸钾(
)是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为
，还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：)难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下：
回答下列问题：
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________ 。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________ ，
的用量远大于理论值，原因可能是___________ 。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________ 。
(4)氧化过滤过程产生
，写出该过程的离子方程式___________ ，根据制备过程可知，该温度下
___________ 
(填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有
、KCl等杂质，用___________ 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________ (填字母)。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐
溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________ %。
)是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为，还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：
)难溶于醇等有机溶剂。②25℃部分难溶物的溶度积如下：
 | |  |  |
 |  |  |  |
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分
(2)加入
氧化过程主要发生的离子方程式的用量远大于理论值，原因可能是(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为
(4)氧化过滤过程产生
，写出该过程的离子方程式(填“<”或“>”)。(5)
粗产品含有、KCl等杂质，用粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用a．蒸馏水 b．乙醇 c．氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取a g高铁酸钾(
)(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为
，还含有少量
、
的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：
、
、
、
；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：
(1)丁二酮肟分子中
杂化的碳原子个数为______ ，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______ （填序号）。
A．
链 B．氢键 C．金属键 D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在
，加入
溶液，写出反应的离子方程式______ 。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为
的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______ 。
和
在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______ 。
(5)将草酸钴晶体
置于空气中加热，受热过程中固体残留率（
）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______ 。的一种晶胞如图所示（仅标出
与
未标出）、该晶胞中占有O的个数为______ 。
，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：
、、、；②有关金属离子沉淀完全的
见下表：离子 |
|
|
|
|
| 9.3 | 3.2 | 9.0 | 8.9 |
③沉镍反应为
(1)丁二酮肟分子中
杂化的碳原子个数为A．
链 B．氢键 C．金属键 D．配位键(2)“氧化”过程的操作为控制体系的
在，加入溶液，写出反应的离子方程式(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取
的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为
和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为(5)将草酸钴晶体
置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为
的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为
您最近一年使用：0次
