1 . 草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。

2 . 肼N₂H₄ 常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

(1)装置A 中使用的浓氨水、CaO 属于电解质的是_____，实验中装置 B 可能会发生倒吸，可使用如图中的_____(填标号)代替。

(2)装置C中制备肼的化学方程式为_______。
(3)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。
(5)肼N₂H₄又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为______。

3 . 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
（一）甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。

(1)A中反应的离子方程式为__________________。
(2)B中饱和食盐水的作用是__________________。
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________。
（二）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置：

填写所示仪器名称B______
(5)实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________；
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），理由是__________________。

4 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为_______。
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为_______。
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、_____、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_______。
(5)“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_______。

5 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

6 . 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
I．提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br₂，再获取液溴，流程如下：

(1)“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br₂的萃取率，应采取的措施为___________。萃取后静置，进行___________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。
(2)“反萃取”时，Br₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaBrO₃与NaBr。该反应生成的BrO与Br^-物质的量之比为___________。
II．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．泥三角　　b．坩埚　　c．漏斗　　d．250ml容量瓶　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________。
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。

简述原理___________；棉花的作用是___________。

7 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某科学研究小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性以检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 ，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变为橙黄色时，关闭活塞a。IV…
(1)中产生黄绿色气体，其分子式是_________，反应产生该气体的离子方程式为_________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作是_____________。

8 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH₄HCO₃溶液，再与CeCl₃溶液反应制备难溶于水的Ce₂(CO₃)₃，制备装置图如下：

(1)装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的Ce₂(CO₃)₃固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。

9 . 金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：
i．和位于同一主族，性质相似。
ii．难溶于水。
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式_______。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A____B(填>、=或<)，推测A、B曲线变化的原因是______。
(4)“碱化”时发生反应的离子方程式为_______。

10 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂→2CuO+TeO₂
(1)在整个流程的反应中涉及到______种单质。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有______(填化学式)，写出生成TeOSO₄的离子方程式______。
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。