1 . 下表中的实验操作不能达到实验目的或不能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 配制FeCl3溶液时,加入少量稀盐酸 | 抑制Fe3+的水解 |
B | 将醋酸溶液加入碳酸钙固体中有二氧化碳生成 | 醋酸酸性大于碳酸 |
C | 向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.1mol/LFeCl3溶液,产生红褐色沉淀生成 | 常温下,Ksp(Mg(OH)2)>Ksp(Fe(OH)3) |
D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 | 温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
2 . 工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作还原剂。
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂______ 。
(2)①工业上常用FeCl3溶液刻蚀铜电路板,反应的离子方程式为_______ 。
腐蚀废液含FeCl2、FeCl3、CuCl2,某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾,工艺流程如图:
②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______ ;腐蚀废液中加入过量铁粉的目的______ 。
③固体A中含有______ 。
④反应I中生成FeCO3沉淀同时有CO2和水生成,反应的离子方程式为:_______ 。
(3)如何检验滤液A中含有Fe2+?______ 。
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂
(2)①工业上常用FeCl3溶液刻蚀铜电路板,反应的离子方程式为
腐蚀废液含FeCl2、FeCl3、CuCl2,某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾,工艺流程如图:
②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
③固体A中含有
④反应I中生成FeCO3沉淀同时有CO2和水生成,反应的离子方程式为:
(3)如何检验滤液A中含有Fe2+?
您最近一年使用:0次
名校
3 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 |
A | 验证浓硫酸的性质 | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌,得到黑色蓬松的固体,并产生刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 |
B | 探究钠在空气中久置后所得固体成分 | 取少量固体,加入蒸馏水,有气体产生 | 固体中一定含 |
C | 检验某溶液中是否含有 | 取少量待检液于试管中,滴加新制氯水后滴加溶液,溶液变为红色 | 该溶液含有 |
D | 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、溶液 | 产生大量白色沉淀,则盐酸有剩余 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
2024-04-03更新
|
249次组卷
|
2卷引用:四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
4 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题:
已知:开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7;开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时,溶解的离子方程式为_____ 。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____ ;检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____ 。
(4)“步骤②”包含的操作有_____ 、_____ 、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%,则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____ kg。
已知:开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7;开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时,溶解的离子方程式为
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是
(4)“步骤②”包含的操作有
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%,则mkg废铝灰理论上可制得明矾
您最近一年使用:0次
名校
5 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一):制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知:①;
②25℃时硫脲溶解度为水;
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______ ,B的加热方式宜选择_______ (填标号)。
a.直接用酒精灯加热 b.油浴加热(100~250℃) c.热水浴加热
(2)当C装置中出现_______ (填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现,硫脲产率与投料比的关系如图所示。
最佳投料比为_______ 。
实验(二):探究硫脲的性质。
资料显示:①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应,还原产物为,氧化产物为和。
(4)取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温时,滴加_______ ,可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤、洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成_______ (填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水,滴加几滴酸性溶液,振荡,溶液褪色;再滴加和盐酸溶液,产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了,理由是_______ 。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K,发现电流计指针偏转。一段时间后,左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______ ,经检验石墨电极附近还有和生成,总反应的离子方程式为_______ 。
实验(一):制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知:①;
②25℃时硫脲溶解度为水;
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是
a.直接用酒精灯加热 b.油浴加热(100~250℃) c.热水浴加热
(2)当C装置中出现
(3)实验发现,硫脲产率与投料比的关系如图所示。
最佳投料比为
实验(二):探究硫脲的性质。
资料显示:①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应,还原产物为,氧化产物为和。
(4)取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温时,滴加
(5)取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤、洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成
(6)甲同学取少量溶于水,滴加几滴酸性溶液,振荡,溶液褪色;再滴加和盐酸溶液,产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了,理由是
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K,发现电流计指针偏转。一段时间后,左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为
您最近一年使用:0次
2024-04-01更新
|
232次组卷
|
2卷引用:四川省雅安市雅安中学等校联考2023-2024学年高三下学期开学考试理综试题-高中化学
解题方法
6 . 能正确描述下列反应的离子方程式为
A.用溶液腐蚀印刷电路板: |
B.溶液与少量溶液反应: |
C.用溶液吸收气体: |
D.将通入含的溶液中: |
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是
A.Na2CO3固体(NaHCO3):加热 | B.SO2(HCl):饱和Na2SO3溶液 |
C.NO(NO2):水 | D.FeCl2溶液(FeCl3):加入足量的铁粉,过滤 |
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 某酸性废液中含有四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),减少对环境的污染,流程如图所示:
回答下列问题:
(1)该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 (填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)沉淀的化学式是
(3)已知氧化性强弱:,加入铁屑发生的离子反应有:
①;
②
③
(4)判断铁屑过量的实验现象是
(5)检验溶液中不含的操作及现象是
(6)向溶液中逐滴加入稀盐酸,理论上先后参与反应的离子依次是
您最近一年使用:0次
名校
9 . 综合利用废弃物,对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(),流程示意图如下。
(1)酸浸过程中,的作用是、、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①时检验,溶液变红,写出离子方程式___________
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因___________ 。
(3)已知:受热易失水。操作X为:___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
(1)酸浸过程中,的作用是、、
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 | |||
用溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因
(3)已知:受热易失水。操作X为:
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数
您最近一年使用:0次
2024-03-27更新
|
218次组卷
|
4卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一下学期开学化学试题
解题方法
10 . Ⅰ.铁是目前产量最大,使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,请用化学方程式解释__________ 。
(2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有,可选择下列试剂中的__________ (填编号)进行检验,现象是__________ 。
A.KSCN溶液 B.酸性溶液 C.新制氯水
Ⅱ.一种用溶液浸取黄铁矿(主要含和少量难溶杂质)的流程如图所示。
(3)晶体中阴阳离子个数比为__________ 。
(4)“浸取”的过程中,加快浸取的速率的方法有__________ (写出两项),发生的离子方程式为__________ 。
(5)“操作”如果在实验室里进行,用到的玻璃仪器为__________ 。
(6)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为:加入Fe粉后,应先浓缩滤液至__________ ,趁热过滤,取滤液,__________ ,过滤、洗涤、干燥。
(1)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,请用化学方程式解释
(2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有,可选择下列试剂中的
A.KSCN溶液 B.酸性溶液 C.新制氯水
Ⅱ.一种用溶液浸取黄铁矿(主要含和少量难溶杂质)的流程如图所示。
(3)晶体中阴阳离子个数比为
(4)“浸取”的过程中,加快浸取的速率的方法有
(5)“操作”如果在实验室里进行,用到的玻璃仪器为
(6)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为:加入Fe粉后,应先浓缩滤液至
您最近一年使用:0次