2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：SO2＞I-＞Cl-
B	检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	混有SO3(g)
C	取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色	固体产物中不存在三价铁
D	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	元素非金属性：C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：___________。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象)：___________。
(3)补铁剂中的Fe²⁺能与氢氧化钠溶液反应，该反应的实验现象为___________，请写出相关的离子方程式___________，检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用___________(填化学式)，现象是___________。

4 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

5 . 固体粉末可能由Na₂CO₃、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定有Na2CO3

B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3

C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2

D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl

6 . 由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，说法错误的是

A．可以用KSCN溶液鉴别和

B．与的电子数相同

C．与互为同位素

D．的中子数小于质子数

7 . I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度				出现沉淀所需的时间
I	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
II	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
III	30℃	5mL	7mL	mL	10s
IV	30℃	5mL	5mL	10mL	10s

(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。

8 . 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加 ①___________(填化学式)	溶液变红	溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加 ②___________(填物质名称)	生成蓝色沉淀

③若要用酸性高锰酸钾检验，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；

④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去。
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO₄溶液制备K₂FeO₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中Fe元素的化合价为_______价
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为_______。
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na₂FeO₄可知，在该条件下物质氧化性：Na₂FeO₄_______NaClO(填“＞”或“＜”)。
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______。
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______。

10 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。