1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，正反应的活化能为___________，写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：________。已知转化成吸收的热量，________完全燃烧生成气态水可以放出的热量(不可虑热量损失)。

2 . I、已知下列热化学方程式：
①2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+570kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.6kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。
(2)H₂的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为____________kJ。
(4)CO的燃烧热△H=__________kJ/mol
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(5)图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______________________。

(6)该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(7)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能   (kJ/mol)	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

4 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃＜0 ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄＜0 ④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___________。
(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)已知①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁=-283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=___________。
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：___________

6 . 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的物质。
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     ΔH=+180.5kJmol^-1
②C和CO的燃烧热分别为393.5kJmol^1和283kJmol^1
则2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH=_______。
(2)已知充分燃烧乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH₂O(l)会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：_______
(4)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)2X(g)⇌Y(g)Z(s)
(乙)A(s)2B(g)⇌C(g)D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量

7 . 按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧一定量的乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量

8 . 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②B电极反应为_______。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。
②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①药剂中做冷却剂原因是_______。
②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。
A．固体反应物的颜色               B．气体产物的毒性                 C．反应的快慢 D．反应的能量变化

9 . 为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
(2)合成甲醇的主要反应是2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol^-1，t℃时，向2L的密闭容器中投入2molH₂和mmolCO，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol·L-1)	0.2	0.1	0.4

则该时间段内反应速率v(H₂)=___，m=___mol。
(3)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=___mol。
②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为___，原混合气体中a：b=___(写出最简整数比，下同)。
③达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)：α(H₂)=___。

10 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。
(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。