1 . 某实验探究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol·L^-1、0.001mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为4mL，H₂C₂O₄溶液(0.100mol·L^-1)的用量均为2mL。
（1）写出反应的离子方程式（H₂C₂O₄为弱酸）：____。
（2）请完成实验设计表。

实验 编号	T/K	催化剂的 用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)	实验目的
①	298	0.5	____	a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究__对该反应速率的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
①	12.1	12.0	11.9
②	4.9	5.1	5.0

实验①中用KMnO₄的浓度变化表示的平均反应速率为__(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。
（4）若不经过计算，直接看（3）表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是KMnO₄的浓度越大褪色时间越长，反应速率越慢，该结论是否可信？__（填是或否），若否，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案（若认为可信则不用回答该问）__。

2 . 能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．低压有利于合成氨的反应

3 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___p₁（填“＞”或“＜”）。
（2）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+___=___+___+2I^-
（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol·L-1KI	amol·L-1KI 0.2mol·L-1H2SO4	0.2mol·L-1H2SO4	0.2mol·L-1KI 0.0002molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

B是A的对比实验，则a=_____________

4 . 研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
2NO(g)N₂O₂(g)(快) △H₁<0 v_1正=k_1正c²(NO) v_1逆=k_1逆c(N₂O₂₎
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)△H₂<0 v_2正=k_2正c(N₂O₂₎c(O₂₎ v_2逆=k_2逆c²(NO₂₎
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的_____________kJ·mol^—1（用含和的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆表示的平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_____________。
A. k_2正增大，c(N₂O₂₎增大                    B. k_2正增大，c(N₂O₂₎减小
C. k_2正减小，c(N₂O₂₎增大                    D. k_2正减小，c(N₂O₂₎不变

5 . 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H ＜0
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是______。
A.因为△H ＜0，所以该反应一定不需要加热
B.高压有利于氨气的生成
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.容器内N₂、H₂、 NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c.容器内压强保持不变
d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是: T₂____ T₁(填“＞，＜或＝”，下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是____ (填字母)。
(4)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H₂和 2 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的氢气平衡浓度为______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、 N₂和NH₃各 4mol，化学平衡将向__反应方向移动(填 “正”或“逆”)。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1 mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为_____mol。
(5)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。
N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H= +181 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H= -484 kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____。

6 . 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（     ）

A	B	C	D
探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响	比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响	定量测量化学反应速率	探究反应中的热量变化

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：__________________。
(2)利用 NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO₂氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是________。
②图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因___________________。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O₃和2 mol NO₂，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

①0~15 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=__________。(保留2位有效数字)
②下列措施能提高容器乙中 NO₂转化率的是________(填字母标号)
A．向容器中充入氦气，增大容器的压强
B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的 NO₂
D．向容器中再充入l mol O₃和2 mol NO₂

8 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如图：

下列说法正确的是___（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知N₂(g)+O₂(g)2NO(g)K(298K)=5×10^-31；N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)K(298K)=4.1×10⁶，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___。
（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是___（填“A"“B”或“C”）。

9 . 下列反应中，需加快化学反应速率的是（       ）

A．食物腐败

B．橡胶老化

C．钢铁腐蚀

D．合成氨气

10 . 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（       ）

A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为