1 . 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应
B	将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色	溶液中浓度减小，浓度增大
C	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D	液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀挥发	液溴与苯发生了取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是

A．图a中，变化的原因可能是缩小体积

B．依据图b分析可知，该化学反应

C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y

D．若要测定的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件

3 . 将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是

A．该反应的

B．平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动

C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态

D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态

4 . 下列描述能用勒夏特列原理解释的是

A．晶体溶于浓盐酸配制溶液

B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

6 . 一定条件下，密闭容器中发生反应：   。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高反应的温度	B．增大容器的容积
C．恒容下通入氦气	D．分离出部分乙烯

7 . 为验证反应Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺，利甩如图电池装置进行实验。

(1)由Fe₂(SO₄)₃固体配制500 mL0.1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，银电极的电极反应式为_______。因此，Fe³⁺氧化性小于_______。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO₃，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______。

8 . 列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	探究压强对平衡的影响	在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅	压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B	探究浓度对平衡移动的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色	增大c(H+)，平衡向生成的方向移动
C	检验某溶液中是否含有Fe2+离子	向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂