1 . 对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色)   ]进行如下操作，下列说法正确的是

步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处

A．步骤1注射器中颜色变深

B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多

C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0

D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ

2 . 下列说法正确的是

A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体

3 . 向平衡体系中加入适量固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(      )

4 . 关于甲醇制氢反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H₂平衡产率的措施有

A．加入催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．降低CO2(g)浓度

5 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是

A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

D．a点的化学平衡常数小于C点的化学平衡常数

6 . 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-373.4 kJ•mol^-1达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B．补充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动

C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D．降低温度，使K减小，Q＞K，因此平衡逆向移动

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象	结论
A	取2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后，再加入1mL0.1mol•L-1KI溶液	产生黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	压缩装有HI、I2、H2混合气体(已达平衡)的容器	颜色加深	平衡向生成I2的方向移动
C	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸变为红色	饱和新制氯水呈酸性
D	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4	生成CO2气体的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO4是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 对于反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H＜0，有利于提高平衡时CO₂转化率的措施是

A．使用催化剂	B．加压
C．增大CO2和H2的初始投料比	D．升高温度

9 . 在一定条件下，与甲醛发生如下反应：
已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ii、　；　
下列说法不正确的是

A．与中均形成4个配位键

B．中键角小于

C．依据与甲醛反应可以生成，可推测：

D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率

10 . 水溶液中存在电离平衡：，。下列说法正确的是

A．若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

C．若向溶液中通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．若向溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略溶液体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小